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NA代表阿伏伽德羅常數。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，則該混合物(　　)

A．所含公用電子對數目為(a/7＋1)NA 

B．所含碳氫鍵數目為aNA/7

C．燃燒時消耗的O2一定是33.6 a/14 L

 D．所含原子總數為aNA/14


解析：1個C2H4分子中含共用電子對數目為6對，碳氫鍵數目為4個，1個C3H6分子中含共用電子對數目為9對，碳氫鍵數目為6個，則A項錯誤(應該為3aNA/14)；B項正確；C項沒有給氧氣的狀態(tài)，D項含原子總數為3aNA/14，因此選B。

答案：B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某課外活動小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數滴酚酞溶液，按如圖裝置進行實驗，數分鐘后觀察，下列現象不可能出現的是(　　)

                    

A．乙中導氣管中產生氣泡

B．乙中導氣管里形成一段水柱

C．金屬片剪口處溶液變紅

D．鋅被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α­萜品醇G的路線之一如下：

已知：′

請回答下列問題：

(1)A所含官能團的名稱是__________________。

(2)A催化氫化得Z(C7H12O3)，寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

(3)B的分子式為________；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：________________________________________________________________________。

①核磁共振氫譜有2個吸收峰

②能發(fā)生銀鏡反應

(4)B→C、E→F的反應類型分別為_________________、

__________________。

(5)C→D的化學方程式為_______________________。

(6)試劑Y的結構簡式為_________________。

(7)通過常溫下的反應，區(qū)別E、F和G的試劑是________和________。

(8)G與H2O催化加成得不含手性碳原子(連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，寫出H的結構簡式： __________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


核糖是合成核酸的重要原料，其結構簡式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列關于核糖的敘述正確的是(　　)

A．與葡萄糖互為同分異構體

B．可以與銀氨溶液作用形成銀鏡

C．可發(fā)生水解反應

D．可以使紫色石蕊試液變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：


透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質：

填寫下列空白：

(1)甲中不含氧原子的官能團是________；下列試劑能與甲反應而褪色的是________(填標號)。

a．Br2/CCl4溶液    b．石蕊溶液

c．酸性KMnO4溶液

(2)甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式：________。

(3)淀粉通過下列轉化可以得到乙(其中A～D均為有機物)：

淀粉ABCD乙

A的分子式是________，試劑X可以是________。

(4)已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經三步反應合成丙，其中屬于取代反應的化學方程式是__________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結構簡式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


生活中碰到的某些問題常常涉及到化學知識，下列敘述中不正確的是(　　)

A．變質的油脂有難聞的氣味，是由于油脂與水發(fā)生了水解反應

B．家用消毒液發(fā)生器其原理是用石墨做電極電解飽和氯化鈉溶液，制得有較強殺菌能力的消毒液

C．過氧乙酸可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因在于可以使病毒和細菌體內的蛋白質變性

D．家庭中可用鋁合金容器長期存放菜、湯等食品

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知一種c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1的酸溶液和一種c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是(　　)　　　　　　　　　　　　　

A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應          B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應

C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應          D．生成了一種強酸弱堿鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：


硅、硫、鈉、鐵、鋁、銅等元素及其化合物在日常生活和生產中應用廣泛，回答下列問題：

（1）Si元素在周期表中的位置是               ， Na2S的電子式為            。

（2）H2S 、H2O 、SiO2、Na2O熔沸點由高到低的順序為          。（用化學式表示）

（3）工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板，反應的離子方程式是               。

要從上述腐蝕液中獲得較純的CuCl2溶液，需要將雜質 FeCl3和FeCl2除去，首先將Fe2+氧化成Fe3+，再向溶液中加入         （填化學式），最后過濾。

（4）在CuSO4溶液中通入過量的NH3，小心蒸發(fā)，最終得到[ Cu(NH3)4]SO4 晶體，晶體中含有的化學鍵除普通的共價鍵外，還含有                   。

（5）將4.6g Na和8.1gAl組成的混合物投入到足量的水中，生成H2在標準狀況下的體積為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：

（1）已知：

化學鍵

C－H

C－C

C＝C

H－H

鍵能/kJ·molˉ1

412

348

612

436

    計算上述反應的△H＝________ kJ·mol－1。

（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數K＝____________ (用α等符號表示)。

（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1︰9)，控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數)示意圖如下：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實___________。

②控制反應溫度為600℃的理由是____________。

（4）某研究機構用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝——乙苯－二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工藝的特點有_________(填編號)。

① CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移

② 不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗

③ 有利于減少積炭

④ 有利于CO2資源利用

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