(10分)已知金晶體是面心立方晶格(如下圖所示)。金的原子半徑為114 pm，試求金的
密度。(1 pm=10-10 cm)
ρ(Au)="19.39" g·cm-3
在晶胞中每個晶格質(zhì)點對該晶胞作出的貢獻(xiàn)如下：
晶格質(zhì)點類型
頂點
邊
面心
體心
對一個單元晶胞的貢獻(xiàn)
1/8
1/4
1/2
1
由上表知，在金晶體的每個晶胞中含有4個金原子，每個金晶胞的體積V(晶胞)=(144× pm)3=6.757×107 pm3=6.757×10-23 cm3；每個晶胞的質(zhì)量為m(晶胞)="197×4" g÷(6.02×1023)=1.31×10-21 g。所以ρ(Au)=1.31×10-21 g/(6.757×10-23 cm3)="19.39" g·cm-3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是               （   ）                                             
A．金剛石立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中碳原子連接形成的最小環(huán)由六個碳原子構(gòu)成
B．過氧化鈉晶體中陰離子和陽離子數(shù)目的比例為1∶1
C．1 mol二氧化硅中含有2 mol Si-O鍵
D．1 mol二氧化碳中含有2 molσ鍵和2 molπ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

第三周期元素形成的單質(zhì)中，屬于原子晶體的是（　�。�
A．金剛砂B．金剛石?C．單晶硅D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(    )
A．金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個碳原子構(gòu)成
B．Na2O2晶體中陰離子與陽離子數(shù)目之比為1∶1
C．1 mol SiO2晶體中含2 mol Si—O鍵
D．金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會和O2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)金屬晶體的說法中不正確的是(    )
A．金屬晶體是一種“巨分子”
B．“電子氣”為所有原子所共有
C．簡單立方堆積的空間利用率最低
D．鉀型堆積的空間利用率最高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

納米材料的表面粒子的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同(如下圖所示)，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)的比值為(    )
A．7∶8B．13∶14C．25∶26D．26∶27

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

共價鍵、離子鍵和范德華力都是粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)同時含有上述兩種作用力的組合是（　�。�?
①Na2O2�、赟iO2�、凼、芙饎偸、軳aCl�、薨琢�?
A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

由烷基鎂熱分解制得鎂的氫化物。實驗測定，該氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.6%，氫的密度為0.101 g cm?3，鎂和氫的核間距為194.8 pm。已知氫原子的共價半徑為37pm，Mg2+ 的離子半徑為72 pm。
⑴ 寫出該氫化物中氫的存在形式，并簡述理由。                 
⑵ 將上述氫化物與金屬鎳在一定條件下用球磨機研磨，可制得化學(xué)式為Mg2NiH4的化合物。X-射線衍射分析表明，該化合物的立方晶胞的面心和頂點均被鎳原子占據(jù)，所有鎂原子的配位數(shù)都相等。推斷鎂原子在Mg2NiH4晶胞中的位置(寫出推理過程)。      
⑶ 實驗測定，上述Mg2NiH4晶體的晶胞參數(shù)為646.5 pm，計算該晶體中鎂和鎳的核間距。已知鎂和鎳的原子半徑分別為159.9 pm和124.6 pm。             
⑷ 若以材料中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲氫材料的儲氫能力，計算Mg2NiH4的儲氫能力（假定氫可全部放出；液氫的密度為0.0708 g·cm-3）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬的下列性質(zhì)不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（ ）
A．有金屬光澤
B．易生銹
C．易導(dǎo)電
D．有延展性

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