在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分別加入下列物質(zhì)后，有關(guān)判斷正確的是

A．適當(dāng)升高溫度，CH3COOH的電離程度減小 
B．加少量NaOH固體，CH3COOH 的電離平衡向正方向移動 
C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移動 
D．加少量CH3COONa固體，CH3COOH 的電離平衡平衡向正方向移動 

B

解析試題分析：弱酸的電離為吸熱可逆過程，CH3COOHCH3COO?+H+，適當(dāng)升高溫度，平衡向右移動，CH3COOH的電離程度增大，故A項錯誤；加入少量NaOH固體，OH?中和H+，降低了H+濃度，使平衡向右移動，B項正確；加少量0.1mol/L的HCl溶液，，溶液中c(H+)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C項錯誤；加少量CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO?)濃度增大，使CH3COOH的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，D項錯誤。
考點：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是

A．該溶液lmL稀釋至1000mL后，pH等于3
B．該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍
C．該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。
D．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述正確的是：（ ）

A．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
B．強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C．弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力比強電解質(zhì)溶液弱
D．強電解質(zhì)的稀溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的溶液中存在溶質(zhì)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液中，濃度最大的是（ ）

A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4HSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0則下列說法中正確的是
A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中有：2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(HA)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對水的電離平衡一定不產(chǎn)生影響的微粒是

A． B． C．1s22s22p6 D．K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于(NH4)2SO4溶液，下列說法正確的是

A．溶液中存在電離平衡：(NH4)2SO42NH4+ + SO42－
B．向溶液中滴加少量濃硫酸，c(NH4+)與c(SO42－)均增大
C．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
D．溶液中：c(SO42－)＝2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 

A．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液，
c (NH4+)的大小順序為：①>②>③
B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—)
C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)
D．0.2 mo1·L —1 HCl與0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃，加水稀釋10mLpH=11的氨水，下列判斷正確的是

A．原氨水的濃度=10－3mol /L
B．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
C．溶液中的增大
D．再加入10mLpH=3的鹽酸，混合液pH=7

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