已知A的分子式為C3H4O2，下圖是A～H間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中F中含有一個七元環(huán)；H是一種高分子化合物。(提示：羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在；同一個碳原子上連有2個或多個羥基的多元醇不存在)

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A中含有的官能團(tuán)有(寫名稱)_________ _________。

（2）請寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：C_______________；F______________

（3）請指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→B____________；C→E___________。

（4）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→H_________________________________________________________；

②B→D(第①步)______________________ _________________________。

 

 

（1）碳碳雙鍵、羧基 （2）

（3）加成反應(yīng) ；水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）

（4）

【解析】

試題分析：有機(jī)物A的分子式為C3H4O2，不飽和度為能與HBr反應(yīng)，A分子中含有碳碳不飽和鍵，結(jié)合信息①②可知，A分子含有1個C=C雙鍵、1個-COOH，則A為CH2=CHCOOH，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成物為BrCH2CH2COOH、CH3CH（Br）COOH，C發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E連續(xù)氧化生成丙二酸HOOCCH2COOH，則C為BrCH2CH2COOH、E為HOCH2CH2COOH、G為OHCCH2COOH，B為CH3CH（Br）COOH，發(fā)生水解反應(yīng)生成D為CH3CH（OH）COOH，與E反應(yīng)酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中含有一個七元環(huán)，F(xiàn)為環(huán)酯，則F為 A發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物H為

考點：

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，裝置正確且設(shè)計合理的是 （ ）

圖Ⅰ圖Ⅱ圖Ⅲ圖Ⅳ

A．圖Ⅰ：實驗室制硝基苯

B．圖Ⅱ：用已知濃度的NaOH溶液測定鹽酸濃度的實驗

C．圖Ⅲ：在鐵制品表面鍍鋅操作

D．圖Ⅳ：稱取一定量的NaOH固體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省杭州市高二年級教學(xué)質(zhì)量檢測模擬卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由一價離子組成的四種鹽AC、BD、AD、BC均為0.1 mol／L溶液，在同溫下，前兩種溶液pH＝7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7， 則形成四種鹽的酸和堿強(qiáng)弱比較正確的是

 

A

B

C

D

堿 性

AOH＞BOH

AOH＞BOH

AOH＜BOH

AOH＜BOH

酸 性

HC＜HD

HC＞HD

HC＞HD

HC＜ HD

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省高三高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化氯（ClO2）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11．0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以在情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 ；B裝置必須放在冰水浴中，其原因是 。

（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：① ；② ；③洗滌；④干燥。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實驗：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）

①配制100 mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有： 。

②寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

③原ClO2溶液的濃度為 g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果 。

若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結(jié)果 。

（填“偏高”“偏低”或“不變” ）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省高三高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是

A．該圖體現(xiàn)出原子核外電子層呈現(xiàn)周期性變化

B．原子半徑：W＞R＞X

C．W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較，前者強(qiáng)于后者，可證明非金屬性：R>W

D．R、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．0．1mol某醛與足量的銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生銀的質(zhì)量為21．6g，則該醛肯定為二元醛

B．乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是電離常數(shù)不同，這主要是基團(tuán)之間相互影響造成的　　

C．分子中最多19個碳原子共平面、最多6個原子共直線　

D．分子式為C10H20O2的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C，則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有4種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

乙酸和乙醇在濃硫酸存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物的相對分子質(zhì)量是88。今有分子量比乙醇大16的有機(jī)物和乙酸在相似的條件下發(fā)生類似的反應(yīng)，生成的有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為146，下列敘述正確的是

A．是丙三醇和乙酸發(fā)生了酯化反應(yīng) B．生成的有機(jī)物是乙酸丙酯

C．分子量為146的有機(jī)物可以發(fā)生水解反應(yīng) D．發(fā)生的反應(yīng)屬消去反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。請根據(jù)圖像推斷，下列說法中不正確的是（已知HCO3-與AlO2-在溶液中不能共存）

A．M點時生成的CO2為0 mol

B．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2

C．V1：V2=1：4

D．a(chǎn)段表示的離子方程式為：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省寧波市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。

（1）人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。下左圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。

①在有催化劑作用下，CH3OH與O2 反應(yīng)主要生成 （填“CO、CO2、HCHO”）；

②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g) △H＝ 。

（2）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：

2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4

從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為 ；每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為 g。

②利用下圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

 

 

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