下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是
 
實(shí) 驗(yàn)
現(xiàn) 象
離子方程式
A

在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色
4H+ + 4I- + O2 ="=" 2I2 + 2H2O
B

開始時(shí)無氣泡，后來有氣泡
CO32-+H+=HCO3-
HCO3-+H+ ="=" H2O+CO2↑
C

溶液由黃綠色變?yōu)闊o色
Cl2 + 2OH- ="=" Cl- + ClO- + H2O
D

有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色
Ba2++OH-+H++SO42-="=" BaSO4↓+H2O
 
D

試題分析：A、I-在酸性條件下與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液變藍(lán)，正確；B、稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，鹽酸少量，開始生成碳酸氫鈉，無氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)滴加，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，正確；C、氯水呈黃綠色，加入氫氧化鈉溶液后溶液為無色，是因?yàn)槁人械穆葰馀c氫氧化鈉反應(yīng)，氯氣消失，溶液黃綠色消失，正確；D、離子方程式中的陰陽(yáng)離子之比不符合氫氧化鋇與硫酸的化學(xué)式中的陰陽(yáng)離子之比，錯(cuò)誤，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②2Fe3++Br2=2Fe3++2Br-；③2Fe（CN）
4-6
+I2=2Fe（CN）
3-6
+2I-
試判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（　�。�
A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）
4-6
B．Br2＞I2＞Fe3+＞Fe（CN）
4-6
C．Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）
4-6
D．Fe（CN）
4-6
＞Fe2＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


（1）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為：                  ，
不能用NaOH溶液的原因是    ，也不能用Na2CO3的原因是     （均用離子方程式表示原因）
（2）.把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式：
CO32- + 2H+  =  CO2↑ +  H2O                       
Ag+  +  Cl-=  AgCl↓                              

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)不能正確解釋相關(guān)事實(shí)的是
A．堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：H2 - 2e- + 2OH-="==" 2H2O
B．用電子式表示NaCl的形成過程：
C．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2+ + S2- ="==" HgS↓
D．汽車尾氣系統(tǒng)的催化轉(zhuǎn)化器可降低NO等的排放：2CO+ 2NO 2CO2 +N2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H++OH-＝H2O
B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+2H+＝Al3++H2↑
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)FeCl3+3OH-＝Fe(OH)3↓+3Cl-
D．二氧化碳與石灰水反應(yīng)CO2+2OH-＝CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入過量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O =" HClO" + HSO3-
D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．在硫化鈉溶液中加入足量稀硝酸： S2－+ 2H+ = H2S↑
B．往氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體： 2Fe3++ S2－= 2Fe2++ S↓
C．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2O通電2OH－+ H2↑ + Cl2↑
D．乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

⑴裝置Ⅰ中的主要離子方程式為                                         。3
⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。

①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測(cè)得溶液的pH=8時(shí)，溶液中個(gè)離子由大到小的順序是         。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：                                。
⑶寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式                             。
⑷裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如下圖所示。
①生成Ce4+從電解槽的        (填字母序號(hào))口流出。②寫出與陰極的反應(yīng)式                      。
⑸已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2         L。(用含a代數(shù)式表示， 計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（10分）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收。請(qǐng)回答下列個(gè)問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入    （填設(shè)備名稱）
（2）催化氧化階段反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H＜0，550 ℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。

理論上要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)的條件應(yīng)是   溫 、高壓（填“高”、“低”、或“常” ），但通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是             。
將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 M Pa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于          。
（3）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�。查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如下圖。

則：反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是            （填數(shù)字序號(hào)），反應(yīng)③的離子方程式為      。該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：       、        。

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