Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L某氣態(tài)烴在足量的氧氣中完全燃燒，若將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量為40.0g；若用足量的堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，堿石灰增重24.8g．通過(guò)計(jì)算推斷該烴的分子式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

Answer 1

考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：根據(jù)有機(jī)物燃燒時(shí)，有機(jī)物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳與足量的氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣，利用生成碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量；堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和，從而求出水的質(zhì)量，根據(jù)生成二氧化碳和水的質(zhì)量計(jì)算出可燃物中C、H元素的物質(zhì)的量，再求出分子式．

解答： 解：設(shè)燃燒產(chǎn)物中CO₂的質(zhì)量為x．
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44    100
x     40.0g
解得x=17.6g，
而堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和：m（CO₂）+m（H₂O）=24.8g，m（H₂O）=24.8g-17.6g=7.2g，
烴的物質(zhì)的量為n（烴）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，n（CO₂）=

17.6g

44g/mol

=0.4mol，則n（C）=0.4mol，n（H₂O）=

7.2g

18g/mol

=0.4mol，則n（H）=n（H₂O）×2=0.8mol，即0.2mol烴中含有0.4molC，0.8molH，所以1mol氣體中含有2molC，4molH，所以該氣體的分子式是C₂H₄，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH₂；
答：該烴的分子式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C₂H₄、CH₂=CH₂；

點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式的確定，難度不大，注意掌握燃燒法利用守恒思想確定有機(jī)物分子組成方法，側(cè)重對(duì)學(xué)生思維能力的考查．