【題目】(1)根據(jù)下列熱化學(xué)方程式:

①C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH= - 393.5 kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH= - 285.8 kJ·mol-1

③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH= - 870.3 kJ·mol-1

可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為_____________

(2)已知在101 kPa時，CO的燃燒熱為283 kJ·mol－1。相同條件下，若2 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是______________。

(3)在25 ℃、101 kPa時，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的熱量，C6H6的燃燒熱ΔH＝________kJ·mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

【答案】-488.3 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-891.45kJ/mol -3260.4 C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) △H=-3260.4kJ/mol。

【解析】

(1)已知：①C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH= - 393.5 kJ·mol-1 ，②H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH= - 285.8 kJ·mol-1，③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH= - 870.3 kJ·mol-1，依據(jù)蓋斯定律①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)，ΔH=(-393.5 kJ·mol-1) ×2+(-285.8 kJ·mol-1) ×2-(- 870.3 kJ·mol-1)=(-1358.6 kJ·mol-1)+ 870.3 kJ·mol-1=-488.3 kJ·mol-1；答案為-488.3 kJ·mol-1。

(2)CO的燃燒熱為283kJ/mol，相同條件下，2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為283kJ/mol×6.3=1782.9kJ，則1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為=891.45kJ，故甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol；答案為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-891.45kJ/mol。

(3)1.00gC6H6(l)在O2中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的熱量，則1molC6H6(l)在氧氣中完全燃燒放出的熱量為41.8×78=3260.4kJ，因此C6H6(l)的燃燒熱△H=-3260.4kJ/mol，C6H6(l)燃燒的熱化學(xué)方程式為C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol；答案為：-3260.4；C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) △H=-3260.4kJ/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

（實(shí)驗(yàn)過程）

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ．打開K1、K3、K5，關(guān)閉K2、K4，通入

一段時間N2，關(guān)閉K1

_________

Ⅱ．打開K2，放入足量濃HNO3，同時打開pH傳感器和NO3―傳感器，記錄數(shù)據(jù)

圓底燒瓶中反應(yīng)劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，_________；片刻后，三頸瓶內(nèi)的導(dǎo)管口有氣泡冒出

III．5min后，打開K4，用注射器將少量氧氣注入三頸瓶，關(guān)閉K4

三頸瓶內(nèi)的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色

步驟II中，傳感器記錄數(shù)據(jù)如圖所示：

（解釋及結(jié)論）

（1）NO2與水反應(yīng)的離子方程式為____________ 。

（2）步驟I中，通入N2的目的是____________。

（3）將步驟II中圓底燒瓶內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整：____________。

（4）該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)證據(jù)包括____________（填序號）。

A.圓底燒瓶中溶液變?yōu)樗{(lán)綠色

B.三頸瓶內(nèi)的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色

C.pH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)

D.傳感器記錄所得數(shù)據(jù)

（5）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)橐部赡軐?dǎo)致傳感器所記錄的數(shù)據(jù)結(jié)果____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CO可用于高爐煉鐵，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol

（2）某溫度下，在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

甲容器15 min后達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015 min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率v（CO2）=_______，計算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= __________。

（3）捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。

①下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。

A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl

②用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：

I. c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為

Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

II. b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)K b 、K c、 Kd 從大到小的順序?yàn)?/span>_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)

III．T3～T4溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)增大的變化趨勢，其原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在室溫下，向25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示。下列說法中正確的是

A.在b點(diǎn)的溶液中：m＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

B.在c點(diǎn)的溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C.在d點(diǎn)的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

D.在a一b的溶液中一定都有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是

A. 電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡

B. 電池工作時，溶液中SO42－向d移動

C. c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 H2SO4溶液

(1)若配制250 mL H2SO4溶液，則需量筒量取密度為1.84 g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸____mL。

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(2)儀器A的名稱為___________。

(3)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：__________________。

(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

實(shí)驗(yàn)

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.6

26.6

26.6

29.1

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

①溫度差的平均值為____℃。

②近似認(rèn)為0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·(g·℃)－1。則測得的中和熱ΔH＝___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是____(填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

(5)碎泡沫塑料的作用是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對氨基水楊酸鈉(PAS-Na)是抑制結(jié)核桿茵最有效的藥物。某同學(xué)設(shè)計的合成PAS-Na的兩種路線如下:

已知以下信息:

①甲、乙、丙為常用的無機(jī)試劑;

②

③ (苯胺，易被氧化)。

回答下列問題:

(1)甲和丙的名稱分別是_________________、____________________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

(3)A→B的化學(xué)方程式是______________________________________，反應(yīng)類型是______。

(4)A的同分異構(gòu)體中氨基(一NH2)與苯環(huán)直接相連并且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有____種，其中核磁共振氫譜為4組峰且面積之比為2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)有同學(xué)認(rèn)為“路線二”不合理,不能制備PAS-Na，你的觀點(diǎn)及理由是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工發(fā)展是我國能源安全的重要保證。近年來，我國煤化工技術(shù)獲得重大突破，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一個研究項(xiàng)目。該研究發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ．CO與H2反應(yīng)合成甲醇

Ⅱ．CO2與H2反應(yīng)合成甲醇 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

(1)上述反應(yīng)Ⅰ是原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(2)在工業(yè)上，為了提高上述反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，除了采用合適的催化劑之外，還可以采取的措施是_______(填一項(xiàng)即可)。

(3)一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列可以表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____。

a．單位時間消耗nmolCO2的同時，消耗3n mol的H2

b．容器內(nèi)CH3OH的濃度不再改變

c．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變

d．容器內(nèi)氣體密度不再改變

(4)生成1mol CH3OH放出 a kJ的能量，反應(yīng)Ⅰ中拆開1mol化學(xué)鍵所需的能量(E)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

C—O

CO中的 CO

H—O

C—H

E(kJ)

m

n

E1

x

y

根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計算拆開1molCO所需的能量E1＝______________kJ。

(5) H2還原CO2電化學(xué)法制備甲醇的工作原理如下圖所示：

通入H2 的一端是電池的________極(填“正”或“負(fù)”)，通入CO2的一端發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. =1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-

B. 滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-

C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—

D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—

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同步練習(xí)冊答案