【題目】下利說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

①28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA

②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NA

③在常溫常壓下，11.2LN2含有含有的分子數(shù)為0.5NA

④在標(biāo)況下，1 molNe含有的原子數(shù)為NA

⑤0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為1 /22.4NA

⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

A. ①②⑤⑥⑦ B. ①②④⑤⑥ C. ⑤⑦ D. ④⑤⑦

【答案】D

【解析】28g氮氣所含有的原子數(shù)目 ，故①錯誤；4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目 ，故② 錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2的物質(zhì)的量是0.5mol，故③錯誤；Ne是單原子分子，1 molNe含有的原子數(shù)為NA，故④正確； 鋁是+3價金屬，0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故⑤ 正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，故⑥錯誤；1個氨分子含10個電子，17g氨氣所含電子數(shù)目，故⑦正確；選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，下列說法中正確的（　�。�

A. 反應(yīng)中MnO2是氧化劑 B. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C. KClO3在反應(yīng)中失去電子 D. 反應(yīng)中每生成lmol K2MnO4，氧化劑得到2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組元素的原子間在形成化合物時容易形成共價鍵的是

原子

a

b

c

d

e

f

g

M層電子數(shù)

1

2

3

4

5

6

7

A. a和c B. a和f

C. d和g D. b和g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是最普通、最常見的物質(zhì)之一。

（1）“水”有很多種。下列“水”屬于純凈物的是 ________ （填字母序號）。

A．河水 B．自來水 C．礦泉水 D．蒸餾水

（2）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。

（3）水是重要的溶劑和化工原料。氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產(chǎn)品，反應(yīng)原理為： 。

①20℃時，NaCl 的溶解度是36 g。該溫度下，飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為______。

②燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（4）水在化學(xué)實驗中具有重要作用。將鐵絲放在潮濕的空氣中（如下圖所示），一段時間后，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面下降，導(dǎo)管口有氣泡冒出，關(guān)閉 K。請解釋導(dǎo)管內(nèi)液面上升和下降的原因：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高三一年的化學(xué)復(fù)習(xí)，學(xué)生要抓住兩方面，一方面是教材，另一方面是歷年的高考真題。每年的高考題，在教材中幾乎都能找到影子，所以同學(xué)們一定要緊緊抓住教材，根據(jù)《必修一》第三章和第四章的內(nèi)容回答下列問題：

（1）實驗3-1是取用鈉單質(zhì)的實驗，用品有小刀，_____、_____、培養(yǎng)皿。

（2）鐵是人類應(yīng)用最廣泛，鐵的氧化物有三種，其中Fe3O4是一種具有_____的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵．Fe2O3的用途________（舉一例）。

（3）氫氧化鋁其有兩性，寫出氫氧化鋁分別溶于強酸和強堿的離子方程式_____,_______。

（4）在抗震救災(zāi)中要用到大量漂白粉和漂白液殺菌消毒，漂白粉的制取過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，生石灰溶于水得石灰乳，在向石灰乳中通入氯氣反應(yīng)得漂白粉，有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑_________、_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】8.8g FeS與400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3, X、H2O，則X為

A. N2 B. N2O C. NO D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按構(gòu)造原理寫出第9、17、35號元素原子的電子排布式。它們的核外電子分別有幾層？______________最外層電子數(shù)分別為多少？______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)、生活等關(guān)系密切，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.部分鹵代烴可用作滅火劑

B.福爾馬林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮

C.提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染

D.石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油和柴油等產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示：

（1）B與A的差值為________mol。

（2）C點對應(yīng)的溶液體積為________mL。

（3）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為________mol。

（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為_______________。

（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________________。

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