8．在150℃時(shí)碳酸銨可以受熱完全分解，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍（　�。�
A．96倍B．48倍C．12倍D．32倍

分析 （NH4）2CO3發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O↑+CO2↑，由方程式可知，1mol（NH4）2CO3分解生成4mol混合氣體，4mol混合氣體的質(zhì)量等于1mol（NH4）2CO3的質(zhì)量，先根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{m{\;}_{總}(cāng)}{n{\;}_{總}(cāng)}$計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，然后利用密度之比等于摩爾質(zhì)量之比計(jì)算．

解答 解：因（NH4）2CO3發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O↑+CO2↑
方程式可知，1mol（NH4）2CO3分解生成4mol混合氣體，4mol混合氣體的質(zhì)量等于1mol（NH4）2CO3的質(zhì)量，
則混合氣平均摩爾質(zhì)量為=$\frac{1mol×96g/mol}{4mol}$=24g/mol，
因氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的$\frac{24g/mol}{2g/mol}$=12倍，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題結(jié)合銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，考查了平均摩爾質(zhì)量、相對(duì)密度的計(jì)算等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組氣體，常溫下因發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而不能共存的是（　�。�
A．HCl、NH3B．SO2、O2C．NO2、NOD．H2、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．已知0.1mol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成35.2g CO2和7.2g H2O； A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一溴代物有三種．
（1）A的分子式為C8H8O．
（2）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
已知：CH3-CHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H_{2}O}^{HCI}$，現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCI}$C$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$D，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：
①C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)；
②一定條件下，D生成高分子化合物的反應(yīng)．
（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有4種（不考慮立體異構(gòu)）．
①與C具有相同的官能團(tuán)種類
②遇三氯化鐵溶液不顯色
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)鈉和鎂的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制取金屬鈉
B．金屬鎂在空氣燃燒后的產(chǎn)物除MgO外，還有Mg3N2和C等
C．鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑
D．鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．已知轉(zhuǎn)化率=$\frac{n（轉(zhuǎn)化量）}{n（起始量）}$×100%．在一定溫度下，將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入某一恒壓容器中，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體共有4.0mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為50%（寫(xiě)出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（2）寫(xiě)出X、Y、Z、L可形成的兩種具有18電子的分子的化學(xué)式H2O2、N2H4等
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4．
（4）蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，寫(xiě)出最簡(jiǎn)單的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H2NCH2COOH．
（5）用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后陽(yáng)極附近生成一種難溶物R．寫(xiě)出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：Al-3e-=Al3+（只寫(xiě)第一步反應(yīng)）；生成難溶物R的離子反應(yīng)方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鎳（Ni）是一種重要的金屬，金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子（外圍電子）排布式為3d84s2；

（2）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形；
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6；
（5）金屬鎳與鑭（ La）形成的合金足一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示該合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5；
（6）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵；，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是配位鍵；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在氫鍵；
③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有sp2、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下列各單質(zhì)和化合物之間有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，而且各單質(zhì)和化合物的組成元素的原子序數(shù)均小于18，據(jù)圖所示的關(guān)系判斷：
（1）單質(zhì)A是硅；
（2）單質(zhì)B是氧氣；
（3）各化合物的化學(xué)式：
甲SiO2；乙Na2SiO3；丙H2O；丁H4SiO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．純羊毛線和聚酯纖維（結(jié)構(gòu)如圖）均是紡織、服裝行業(yè)常用的材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．羊毛與聚酯纖維的化學(xué)成分相同
B．聚酯纖維和羊毛在一定條件下均能水解
C．該聚酯纖維的單體為對(duì)苯二甲酸和乙醇
D．聚酯纖維屬于純凈物

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