Question

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．

（1）圖1中生產、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是

 

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖2表達．試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：

 

，其中水為

 

劑．
（3）氯化銨常用作焊接．如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：

 

CuO+

 

NH₄Cl

△

 

Cu+

 

CuCl₂+

 

N₂↑+

 

H₂O．
①配平此氧化還原反應方程式．
②該反應中，被氧化的元素是

 

（填元素名稱），氧化劑是

 

（填化學式）．
③反應中若產生0.2mol的氣體，則有

 

 個電子轉移．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）發(fā)生的反應中含元素的化合價變化，為氧化還原反應；
（2）由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應，且屬于置換反應；
（3）Cu由+2價降低為0，N元素的化合價由-3價升高為0，由電子守恒、原子守恒分析．

解答： 解：（1）A．煤的形成發(fā)生復雜的物理化學變化，C元素的化合價一定變化，為氧化還原反應，故A不選；
B．原電池工作為氧化還原反應原理的應用，故B不選；
C．簡單機械織布，為物理變化，故C選；    
D．燒制陶瓷發(fā)生復雜的物理化學變化，存在氧化過程，涉及氧化還原反應，故D不選；
故答案為：C；
（2）由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應，且屬于置換反應，如2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；氧化；
（3）①Cu由+2價降低為0，N元素的化合價由-3價升高為0，由電子守恒、原子守恒可知，NH₄Cl失去3個電子，而銅得到2個電子，得失電子守恒，NH₄Cl前面系數(shù)為2，銅前面的系數(shù)為3，再結合原子守恒可知，反應為4CuO+2NH₄Cl=3Cu+CuCl₂+N₂+4H₂O，故答案為：4；2；3；1；1；4；
②N元素失去電子被氧化，Cu元素得到電子，則CuO為氧化劑，故答案為：氮；CuO；
③由反應可知，生成1mol氣體轉移6mol電子，則產生0.2mol的氣體轉移的電子為0.2mol×6×N_A=1.2N_A，故答案為：1.2N_A．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．