下列說(shuō)法正確的是（      ） 

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下，0.05 mol·L­－1Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.1 NA
B．30g甲醛中含電子對(duì)數(shù)為4NA
C．12 g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)是0.5NA
D．室溫下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是                                  （    ）

A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示錯(cuò)誤的是

A、Na+的電子排布圖：

B、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖

C、甲基的電子式：

D、硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。

（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的電子排布式為_(kāi)_____________。

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在。使氫氟酸分子締合的作用力是                            。

（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是        。

氟

氯

溴

碘

鈹

第一電離能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

900

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6_____HIO4（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）已知ClO2-立體構(gòu)型為V型。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________，寫(xiě)出CN-的等電子體的化學(xué)式__________（寫(xiě)出1個(gè)）

（6）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_____________。

A、用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

B、碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

C、碘晶體中存在非極性鍵和范德華力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學(xué)方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q中Q等于（    ） 

A．－(a－b) kJ·mol－1             B．－(a＋b) kJ·mol－1 

 C．－(5a－0.5b) kJ·mol－1       D．－(10a－b) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是（     ） 

A.c1∶c2=1∶3               B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶2

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等        D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在三個(gè)密閉容器中分別充入HCl、H2S、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（P）從大到小的順序是（    ）

A．P(HCl) >P(H2S)>P(O2)     B．P(O2)> P(H2S) > P(HCl)

C．P(H2S)>P(HCl)>P(O2)      D．P(H2S)>P(O2)>P(HCl)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是                          (     )

A．2.4 g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2 NA    

B．16 g CH4所含原子數(shù)目為NA

C．17 g NH3　所含氫原子數(shù)目為4 NA          

D．18 g水所含分子數(shù)目為NA

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