【題目】將1L含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出25.6gCu，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為

A.5.60LB.6.72LC.4.48LD.3.36L

【答案】A

【解析】

溶液中的陽離子有：0.4molCu2+，0.2molK+以及水電離的H+；溶液中的陰離子有：0.4mol，0.2molCl-以及水電離的OH-。用惰性電極電解時，陰極先發(fā)生Cu2+的還原反應，析出銅單質(zhì)；若析出25.6gCu，則外電路轉(zhuǎn)移電子：。惰性電極電解時，陽極首先是Cl-被氧化，由于Cl-只有0.2mol，只能轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.1molCl2；那么剩余的0.6mol電子，則是由OH-提供，所以生成O2為0.15mol；陽極生成氣體的總物質(zhì)的量為0.25mol，所以標況下的體積為5.60L，A項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖的說法不正確的是（ ）

A. 1mol固態(tài)碘與化合生成2molHI氣體時，需要吸收5kJ的能量

B. 2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與時需要吸收12kJ的能量

C. 1mol固態(tài)碘變?yōu)?/span>1mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量

D. 碘蒸氣與生成HI氣體的反應是吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是(　　)

A. 稱取碳酸鈉晶體100 g

B. 定容時，俯視觀察刻度線

C. 移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗

D. 定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應為：

下列說法不正確的是

A. HO(CH2)4OH的沸點高于CH3CH2CH2CH3

B. 高分子材料PU在強酸、強堿中能穩(wěn)定存在

C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個吸收峰

D. 以1,3-丁二烯為原料，可合成HO(CH2)4OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用18.4molL-1的濃硫酸來配制480mL0.2molL-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管②玻璃棒③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有______（選填序號），還缺少的儀器有____________（寫儀器名稱）．

（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取濃硫酸時應選用______（選填①10mL②50mL③100mL序號）規(guī)格的量筒．

（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______、______．

（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是______．

A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干

C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有______．（填序號）

①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時，仰視刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.按系統(tǒng)命名法的名稱為2-甲基-3,5-二乙基己烷

B.用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四種物質(zhì)

C.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次增加

D.下列物質(zhì)的沸點按由低到高順序為：(CH3CH2)2CH3＜(CH3)3CH＜CH3(CH2)3CH3＜(CH3)2CHCH2CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為合成1-丁醇，查閱資料得知如下合成路線：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

已知：CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O．（常溫下甲酸為液體）

（1）原料氣CH3CH=CH2、CO和H2的制備均可用圖1裝置：

填寫下列空白：

①若用上述裝置制備氫氣，收集裝置可選用圖2下列______裝置

②若用上述裝置制備干燥純凈的CO氣體，裝置b的作用是______；c中盛裝的試劑是______。

為了控制生成一氧化碳的速度，則分液漏斗a中盛裝的試劑是______。

③實驗室用濃硫酸和2-丙醇制備丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用圖3試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是______（填序號，試劑可以重復使用）；寫出2-丙醇與濃硫酸反應生成SO2、CO2及水蒸氣的化學方程式______；

（2）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應該采用的適宜反應條件是______。

a．低溫、高壓、催化劑b．適當?shù)臏囟�、高壓、催化�?/span>

c．常溫、常壓、催化劑d．適當?shù)臏囟�、常壓、催化�?/span>

（3）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：

①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；

②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如圖提純路線：

試劑1為______，操作3為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是( )

A.將40g NaOH溶解在1L水中

B.將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液

C.將1L 10 mol/L濃鹽酸加入9L水中

D.將10g NaOH溶于少量水，在稀釋到溶液為250ml

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設計了如下工業(yè)流程：

下列說法錯誤的是

A. 氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO

B. X在反應中作氧化劑，可通入過量的空氣

C. 處理含NH4+廢水時，發(fā)生離子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

D. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

查看答案和解析>>

同步練習冊答案