15．托盤天平的精確度為0.1g，量筒的精確度為0.1mL．

分析 托盤天平的精確度為0.1g，量筒的精確度為0.1mL．

解答 解：托盤天平的精確度為0.1g，量筒的精確度為0.1mL，故答案為：0.1；0.1．

點評 本題考查常見儀器的使用和化學基本操作的方法，題目難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目
（1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl不是氧化還原反應
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鋯（Zr）元素是核反應堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯（ZrO2）可以制造耐高溫納米陶瓷．我國有豐富的鋯英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，堿熔法生產(chǎn)鋯的流程如下：

已知25℃時部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Zr（OH）4Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀時pH1.22.73.46.3
完全沉淀時pH2.43.25.29.7
（1）完成高溫熔融時的主要反應方程式：
ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
（2）為了提高浸出率可采取的方法有將原料粉碎增大接觸面積、加熱或攪拌或多次浸取（列舉兩種）
（3）生成濾渣2的成分H2SiO3 或 H4SiO4（用化學式表示）
（4）用氨水將濾液2的pH調(diào)至2.4≤pH＜3.4，目的是使Zr4+完全轉化為Zr（OH）4沉淀，同時保證Al3+不會被沉淀下來．
（5）往流程中濾渣1中加入鹽酸溶液，過濾不溶物后，再將濾液在不斷通入HCl氣流中氣流同時蒸發(fā)結晶，可回收得到鐵的氯化物FeCl3晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．青霉素是最重要的抗生素．青霉素在人體內(nèi)經(jīng)酸性水解后，得到青霉素氨基酸，其結構簡式如圖所示．
（1）青霉素氨基酸的化學式為C5H11SNO2；
（2）分子中含氧官能團的名稱為羧基．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．0.3molNH3的質(zhì)量5.1g，在標準狀況下的體積為6.72L，所含分子數(shù)目為0.3NA，所含氫原子數(shù)目為0.9NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）常溫下，pH等于5的CH3COOH溶液中由水電離出的C（H+）是1.0×10-9mol/L．
（2）常溫下，pH等于5的NH4Cl溶液中由水電離出的C（H+）是1.0×10-5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．

①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=10：8．
②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關系為KM=KN＞KQ．
（3）電化學降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如圖2所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應為4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
（4）已知25℃時，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.5×10-10．現(xiàn)向1000L 1.5×10-2mol/L CaCl2溶液中通入氟化氫氣體，當開始出現(xiàn)白色沉淀時，通入的氟化氫為0.128 mol（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.57.6      3.4
完全沉淀4.19.79.2       5.2
請回答下列問題：
（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為減少有毒氣體的排放，防止大氣污染或防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（寫一點）．
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是5.2-7.6；pH調(diào)至a后過濾，再用試劑X將濾液的pH調(diào)節(jié)至2-3，則所用的試劑X為鹽酸．
（3）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾．
（4）制得的CoCl2•6H2O需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）為測定產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是樣品中含有NaCl雜質(zhì)，CoCl2•6H2O烘干時失去了部分結晶水．
（6）在實驗室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2•6H2O，常將制得的產(chǎn)品溶解于乙醚中，然后過濾、蒸餾（填實驗操作）獲得純凈的CoCl2•6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2S與SO2、NO與O2、NH3與Cl2在常溫下均不能大量共存
B．SiO2化學性質(zhì)相對穩(wěn)定，在一定條件下也能與某些非金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽反應
C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3、NO、H2SiO3均可通過化合反應得到
D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通過置換反應一步得到也可通過化合反應一步得到

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