【題目】常溫下,二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液pH與離子濃度變化如圖所示,下列說法正確的是（ ）

A. 直線M表示pH與lg的變化關(guān)系

B. Ka2(H2A)=10-4.3

C. 交點e的溶液中：c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

D. f點溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)

【答案】B

【解析】隨著NaOH溶液的加入，發(fā)生的反應(yīng)依次為H2A+ NaOH= NaHA+ H2O，NaHA+ NaOH= Na2A+ H2O，所以c(H2A)逐漸減小，c(HA-)先增大后減小，c(A2-)開始沒有，后來逐漸增大，所以lg逐漸增大，lg逐漸減小，因此直線M表示pH與lg，直線N表示pH與lg的變化關(guān)系，故A錯誤；B、Ka2(H2A)=，由圖象可知當pH=3時，lg=1.3，則Ka2(H2A)== = 10-4.3，所以B正確；C、交點e的溶液中c(H2A)=c(A2-)，說明HA- 的電離程度等于其水解程度，溶液呈中性，所以離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HA-)> c(H+)=c(OH-) >c(H2A)=c(A2-)，故C錯誤；D、f點溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na2A，則由電荷守恒得c(Na++c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ (OH-)，所以c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)，故D錯誤。本題答案是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為

A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列影響化學反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學反應(yīng)速率加快的方法是（ ）

①升高溫度；②增大壓強；③增大反應(yīng)物的物質(zhì)的量；④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末

A.①②③④B.①④C.①③④D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。

請回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，伸入三口燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為________，產(chǎn)生該氣體的化學方程式是____________。

(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為____________(填化學式)。

(3)裝置B的作用是__________________________。

(4)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學認為是NO，還有部分同學認為是O2。

①下列對該氣體的檢驗方法合適的是________。

A．敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化

B．將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察藍色石蕊試紙是否變紅

C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃

②如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中上下分層的是(　　)

A.乙酸和乙醇B.酒精和水

C.乙酸乙酯和水D.溴和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室只有36.5%(d＝1.19)的濃鹽酸，現(xiàn)需配制100 mL 10%(d＝1.08)的鹽酸，需36.5%的濃鹽酸________mL。在配制過程中，用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要______。定容時，如果眼睛仰視刻線，配制的溶液的濃度將__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，10%的鹽酸逐滴加入到純堿溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol丙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個過程最多需氯氣為

A．5mol B．6mol C．7mol D．8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于常溫下pH=3的HF溶液，下列敘述正確的是

A. c(H+)=c(F-)

B. 加水稀釋時，c(F-)/c(HF)增大

C. 與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

D. 加入NaF固體可以抑制HF的電離，使溶液中c(F-)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自來水中氯離子的測定對人體健康有重要意義，實驗室常用莫爾法測定水體中氯離子含量。實驗過程如下：向水樣中加入K2CrO4 (黃色) 溶液作指示劑，用AgNO3溶液滴定至終點。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。

回答下列問題：

（1）滴定時，應(yīng)使用____________(填“酸式”或“堿式”) 滴定管，原因是_______________________。

（2）水樣應(yīng)調(diào)至中性或弱堿性，強酸性時加入K2CrO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。

（3）滴定達到終點的標志是___________________________________________。

（4）實驗過程中測得數(shù)據(jù)如下表：

編號

1

2

3

V(水樣)/mL

10.00

10.00

10.00

c(AgNO3)/ mol·L-1

0.0010

V(AgNO3)/mL

3.75

4.01

3.99

計算水樣中氯離子的含量為_______________mg/L（保留2位小數(shù)）

（5）滴定結(jié)束后：

①當溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時溶液中c(CrO42-)=____________。

②已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

（6）下列情況會造成實驗測定結(jié)果偏低的是____________。（填標號）

A.錐形瓶洗滌后未干燥

B.滴定前，未使用標準液潤洗滴定管

C.酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時滴定管尖嘴有氣泡

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