Question

6．（1）把4g氫氧化鈉溶于水配制成250ml溶液，則溶液的物質的量濃度為0.4mol/L，若把它稀釋到1000ml，則溶液的物質的量濃度變?yōu)?.1mol/L；
（2）在500mL 1mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e₂（SO₄）₃的物質的量為0.5mol，其中Fe³⁺的物質的量濃度為2mol/L，SO₄^2-的物質的量濃度為3mol/L．
（3）某Fe₂（SO₄）₃溶液中，c（Fe³⁺）=0.6mol/L，則c（SO₄^2-）=0.9mol/L，其中Fe³⁺和SO₄^2-的物質的量濃度的比值為2：3．

Answer 1

分析 （1）n（NaOH）=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，根據(jù)c（NaOH）=$\frac{n}{V}$計算物質的量濃度；溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，據(jù)此計算稀釋后溶液濃度；
（2）根據(jù)n=CV計算硫酸鐵物質的量；根據(jù)化學式知，硫酸鐵溶液中存在c（Fe³⁺）=2c[Fe₂（SO₄）₃]，溶液中c（SO₄^2-）=3c[Fe₂（SO₄）₃]；
（3）硫酸鐵溶液中存在3c（Fe³⁺）=2c（SO₄^2-），該溶液中Fe³⁺和SO₄^2-的物質的量濃度的比等于硫酸鐵中鐵離子和硫酸根離子系數(shù)之比．

解答 解：（1）n（NaOH）=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，c（NaOH）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.25L}$=0.4mol/L；溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則稀釋后溶液濃度=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，
故答案為：0.4mol/L；0.1mol/L；
（2）n[Fe₂（SO₄）₃]=CV=1mol/L×0.5L=0.5mol；根據(jù)化學式知，硫酸鐵溶液中存在c（Fe³⁺）=2c[Fe₂（SO₄）₃]=2×1mol/L=2mol/L，溶液中c（SO₄^2-）=3c[Fe₂（SO₄）₃]=3×1mol/L=3mol/L，
故答案為：0.5mol；2mol/L；3mol/L；
（3）硫酸鐵溶液中存在3c（Fe³⁺）=2c（SO₄^2-），所以c（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$×c（Fe³⁺）=$\frac{3}{2}$×0.6mol/L=0.9mol/L，該溶液中Fe³⁺和SO₄^2-的物質的量濃度的比等于硫酸鐵中鐵離子和硫酸根離子系數(shù)之比=2：3，
故答案為：0.9mol/L；2：3．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，為高頻考點，明確各個物理量關系是解本題關鍵，熟悉同一電解質中各微粒個數(shù)之比與系數(shù)之比關系，題目難度不大．