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【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )

A．用10mL量筒量取 7.13 mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱量 25.20gNaCl

C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為 2.3

D．用25 mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液 21.70 mL

【答案】D

【解析】

試題分析：A．量筒量取時能精確到0.1mL，無法量取7.13ml鹽酸，A項錯誤；B．托盤天平可精確到0.1g，無法用托盤天平稱取25.20g的氯化鈉，B項錯誤；C．廣泛pH試紙測得溶液的pH值應是整數(shù)，C項錯誤；D．滴定管精確度為0.01ml，能測量出堿溶液21.70mL，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 鋅與稀硝酸反應： Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

B. Al2O3與少量NaOH溶液反應：Al3++3OH- =Al(OH)3↓

C. 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應：H++OH－＝H2O

D. 向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 11.2 L H2中含有氫原子的個數(shù)為NA

B. 在標準狀況下，22.4 L H2O中含有氫原子的個數(shù)為2NA

C. 32 g O3中含有氧原子的個數(shù)為2NA

D. 1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國從國外進口某原料經測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結構等信息如下：

元素

元素性質或原子結構

A

周期表中原子半徑最小的元素

B

原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同

C

最外層P軌道半充滿

D

位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍

E

位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同

請回答下列問題：(用A、B、C、D、E所對應的元素符號作答)

(1)B、C、D第一電離能由大到小為______________________。

(2)E的二價離子的電子排布式為________________________。

(3)A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為________；1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為________。

(4)與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為________等。

(5)B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是_____________________。

(6)BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示，一個該晶胞中含________個D原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）向某NaOH溶液中投入一塊Al箔，先無明顯現(xiàn)象，隨后逐漸產生氣泡，則產生氣泡的離子反應方程式為______。

（2）實驗室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應的實驗來研究Fe的還原性，則該反應的化學反應方程式為______

（3）Fe(OH)2制備時，采用的方法是“長滴管、液面下”的實驗操作，但在實驗時，由于操作不當，依舊會出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀，寫出白色沉淀最終轉化為紅褐色沉淀的化學反應方程式為______

（4）實驗時制備Al(OH)3時，常用可溶性鋁鹽（如Al2(SO4)3與氨水反應進行制備。某課外小組在實驗時不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了過量NaOH溶液，最終并沒有制出白色沉淀Al(OH)3，則該小組同學實驗時發(fā)生的總離子反應方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H＋濃度減小，可采用的方法是

A．加熱 B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們在日常生活中大量使用各種高分子材料，下列說法正確的是

A. 天然橡膠易溶于水 B. 羊毛是合成高分子材料

C. 聚乙烯塑料是天然高分子材料 D. 聚氯乙烯塑料會造成“白色污染”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含F(xiàn)e3+的物質的量濃度為0.1mol/L，而SO42﹣的物質的量濃度為0.3mol/L，則混合溶液中K+的物質的量濃度為（ ）

A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸反應，合金恰好完全溶解（假定硝酸的還原產物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n克，則下列有關該實驗的說法中正確的有（　�。�

①沉淀中氫氧根的質量為（n﹣m）克

②恰好溶解后溶液中的NO3﹣離子的物質的量為mol

③反應過程中轉移的電子數(shù)為mol

④生成NO氣體的體積為L

⑤發(fā)生反應的硝酸的物質的量為（）mol

A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項

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