據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量大，而且沒有鉛污染。其電池反應為2Zn+O2==2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是 ( )
A．鋅為正極，空氣進入負極反應 B．負極反應為Zn-2e-==Zn2+
C．正極發(fā)生氧化反應 D．電解質(zhì)溶液可以是稀硫酸
科目：高中化學 來源： 題型：
下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）
A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2O
NH4++OH-
B．將Na塊放入水中，放出氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 
Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說
法正確的是 ( )
A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
D．Z的化學活潑性一定比X強
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科目：高中化學 來源： 題型：
同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：
HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列各判斷中正確的是( )
A．原子半徑：X>Y>Z B．元素的非金屬性：X>Y>Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y<Z D．原子序數(shù)：Z>Y>X
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科目：高中化學 來源： 題型：
在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進行反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) (正反應放熱)。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．使用催化劑是為了增大化學反應速率
B．增大氫氣的濃度可增大反應速率
C．在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化為氨氣
D．達到平衡時，體系中各物質(zhì)的濃度不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)X的轉(zhuǎn)化率是
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程為 ；
(3)反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)= ，
(4)當反應進行到第 min時，達到了該反應的限度。
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科目：高中化學 來源： 題型：
醫(yī)院里檢驗糖尿病的方法是將病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加熱后產(chǎn)生紅色沉淀說明病人的尿中含有（ ）
A.脂肪 B.乙酸 C.蛋白質(zhì) D.葡萄糖
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下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( )
A.CH4、NH3、H2 B.OH－、F－、Ne
C.H3O+、NH4+、Na+ D.O2－、F－、Mg2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：
CH4(g)+ 2H2O(g) 
CO2(g)+4H2(g)
反應過程中能量變化如圖所示，
則該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）
若已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：
| 化學鍵 | C—H | O—H | C=O | H—H |
| 吸收熱量（kJ/mol） | a | b | c | d |
則該反應吸收或放出熱量為 kJ(用含a b c d字母的代數(shù)式表示)
（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g)，發(fā)生
CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)反應， 反應進行到4s時CO2的濃度為0.08mol/L，再過一段時間反應達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍。
則 ① 前4s以H2O(g)濃度變化表示的平均反應速率為多少？② 4s時，混合氣體中H2的體積分數(shù)為多少？③ 平衡時，CH4的濃度是多少？
（要求：寫出計算過程）
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