Question

A-K是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，G、H為氣態(tài)單質(zhì)，I在常溫下為液體，D、E、F的水溶液均呈堿性，由C的飽和溶液制取F或E是重要的化工生產(chǎn)．回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C______E______
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→D：______
C→E：______
（3）畫出F的電子式：______
（4）常溫下若電解1L C的飽和溶液，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí)，溶液的pH值（假設(shè)溶液體積不變）為______．

Answer 1

解：B為淡黃色粉末，應(yīng)為Na₂0₂，常溫下A為固體單質(zhì)，應(yīng)為Na，則G為0₂，I在常溫下為液體，應(yīng)為H₂O，則F為NaOH，能與反應(yīng)的除水之外還有C0₂，則J為C0₂，D為Na₂CO₃，E為NaHCO₃，由C的飽和溶液制取F或E是重要的化工生產(chǎn)，則C為NaCl，C生成E的反應(yīng)為侯氏制堿法的重要原理，K應(yīng)為NH₃，H為Cl₂，
（1）由以上分析可知C為NaCl，E為NaHCO₃，故答案為：NaCl；NaHCO₃；
（2）J為C0₂，與Na₂0₂反應(yīng)生成Na₂CO₃和0₂，反應(yīng)的方程式為2Na₂0₂+2C0₂=2Na₂CO₃+0₂，C生成E的反應(yīng)為侯氏制堿法的重要原理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH₃+C0₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，
故答案為：2Na₂0₂+2C0₂=2Na₂CO₃+0₂；NaCl+NH₃+C0₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（3）F為NaOH，為離子化合物，電子式為，故答案為：；
（4）電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí)，生成NaOH0.1mol，則溶液的pH為13，故答案為：13．
分析：B為淡黃色粉末，應(yīng)為Na₂0₂，常溫下A為固體單質(zhì)，應(yīng)為Na，則G為0₂，I在常溫下為液體，應(yīng)為H₂O，則F為NaOH，能與反應(yīng)的除水之外還有C0₂，則J為C0₂，D為Na₂CO₃，E為NaHCO₃，由C的飽和溶液制取F或E是重要的化工生產(chǎn)，則C為NaCl，C生成E的反應(yīng)為侯氏制堿法的重要原理，K應(yīng)為NH₃，H為Cl₂，以此解答該題．
點(diǎn)評：本題以無機(jī)物的推斷為載體綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)、電解原理以及化學(xué)用語等知識，題目難度中等，本題以過氧化鈉的性質(zhì)為突破口，答題時(shí)注意體會．