Question

在一定體積pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，溶液pH=11．（若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液體積之和），則Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液體積之比是

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，由方程式可知氫氧化鋇的物質(zhì)的量等于反應(yīng)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量，據(jù)此計算Ba（OH）₂溶液體積與反應(yīng)后溶液體積關(guān)系，進而計算Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液體積之比．

解答： 解：溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，由方程式可知氫氧化鋇的物質(zhì)的量等于反應(yīng)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量，
設(shè)氫氧化鋇溶液體積為aL，混合后溶液體積為bL，則：

1

2

×0.01mol/L×aL=0.001mol/L×bL
故b=5a，
則NaHSO₄溶液體積為5aL-aL=4aL
故Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液體積之比為aL：4aL=1：4，
故答案為：1：4．

點評：本題考查溶液pH計算，難度中等，關(guān)鍵是明確發(fā)生的反應(yīng)判斷氫氧化鋇與氫氧化鈉物質(zhì)的量相等．