在密閉容器中進行反應：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是
A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高
B．圖Ⅱ表示t0時刻縮小容器體積對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示t0時刻增大B濃度對反應速率的影響
D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)
B

試題分析：A、．圖I甲反應速率小，溫度較低，錯誤；B、該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，正逆反應速率同等倍數(shù)的增大，化學平衡不移動，正確；C、圖Ⅲ表示t0時刻增大B濃度，V逆與V逆’在t0時刻應該相連，錯誤；D、a、b、c都在平衡曲線上，都處于平衡狀態(tài)，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應：Fe(s)＋  H2O(g)=FeO(s)＋H2(g)  ΔH＞0。在1000℃時，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)關系如圖所示。

(1)當反應達到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則平衡常數(shù)K__________， (填“增大”、“減小”或“不變”)；升高溫度，則K__________。
(2)在1000℃時，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達到平衡時，容器中c(H2)＝______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是(    )。
A．圖1表示可逆反應溫度的情形
B．圖2表示壓強對可逆反應的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖3中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)
D．圖4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（   ）
A．0.40 molB．0.20 mol
C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示，下列說法正確的是
A．平衡常數(shù)K=
B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C．任意時刻，T2溫度下的反應速率均大于T1溫度下的速率
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應：
，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如圖5，下列有關說法一定正確的是
A．上述反應的△H>0
B．壓強P1>P2>P3>P4
C．1100℃該反應的平衡常數(shù)為64mol2·L-1
D．壓強為P4時，在Y點：v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，該反應原理為：
①Fe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)3FcS(s)+4H2O(g)  △H=a kJ ? mol-1
②Fe2O3(s)+2H2S(g) + H2(g)2FeS(s)+3H2O(g) △H=bkJ ? mol-1
③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g)  △H=ckJ· mol-1
溫度與平衡常數(shù)的關系如圖，下列有關說法正確的是
A．a(chǎn)、b、c均小于0
B．壓強越大，H2S的脫除率越高
C．溫度越高，H2S的脫除率越高
D．反應①、②、③的平衡常數(shù)表達式相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）4NO2 +O2（g）△H>0，T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：
t/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）mol/L
5.00
3.55
2.50
2.50
 
下列說法中，正確的是：
A．當反應體系內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時則該反應達到了平衡
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，500s時N2O5的轉(zhuǎn)化率為71%：
C．其他條件不變時，T2溫度下反應到2000s時測得N2O5 (g)濃度為2．78mol/L, 則T1＜T2
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，若維持T1溫度不變，增加體系壓強，達到新的平衡時，平衡常數(shù)為K2，則K2>K1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應：①2A(g) 2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．當達到平衡時，測得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.則下列說法中正確的是                  
A．達到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40%
B．達到平衡時c(B)為1.0 mol/L
C．達到平衡時c(B)＝2c(D)
D．達到平衡時c(D)＝2c(B)

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