工業(yè)上從煤干餾粗產(chǎn)品煤焦油中可以分離出萘,以萘為主要原料合成除草劑敵草胺的流程圖如下:

(1)A生成B時,有另一種一溴代物副產(chǎn)物,它的結(jié)構(gòu)簡式為                       。

(2)試劑X是            

(3)向C的水溶液中通入少量的二氧化碳會析出有機物W和無機物,寫出化學反應方程式:

                                              ;W是一種常用的抗氧劑,理由是                                            

(4)同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種:①能遇氯化鐵溶液變紫色;②能發(fā)生水解反應;③它是A的衍生物;④在稀硫酸中水解,得到的含環(huán)產(chǎn)物在核磁共振譜圖上有4個信號峰,另一種產(chǎn)物在核磁共振譜圖上峰值比為3:2:1。寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:               。

 


(5)已知:RCH2COOH                RCHClCOOH;

 


請以苯酚、乙醇為有機原料,制備                    的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:


(5)

【解析】

試題分析:(1)萘結(jié)構(gòu)中有兩種不同的碳原子,另一種產(chǎn)物為             ;(2)苯環(huán)的溴代反應應與液溴在催化劑作用下反應;(3)C為酚羥基的鈉鹽,酚的酸性弱于碳酸強于碳酸氫跟離子,所以與二氧化碳反應只能生成碳酸氫鹽;萘酚含有酚羥基,具有還原性,易消耗氧氣,具有抗氧化能力;(4)該有機物含有萘環(huán)、酚羥基、酯基;結(jié)合水解產(chǎn)物的核磁共振普有對稱書寫出相應物質(zhì)。(5)根據(jù)流程C到D反應,可以把產(chǎn)物分解為CH3CHClCOOH和苯酚,顯然CH3CHClCOOH是乙醇進過反應生成結(jié)合給出的已知信息先增加碳原子,再取代氯原子,最后合成產(chǎn)物。

考點:考查有機合成與衍變有關問題。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


Ⅰ.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)利用反應6 NO2+8NH3 7N2+12 H2O可處理NO2,當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標況下是          L。

(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH= —196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH= —113.0kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=        kJ·mol-1。

一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是               。

a.體系壓強保持不變               

b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變      

d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積之比為1∶6,則平衡常數(shù)K=                 

(3)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。該反應ΔH      0(填“>”或“ <”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是                   

            。

Ⅱ.鎳及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關。

  (4)鎳與CO反應,生成的Ni(CO)4

受熱易分解,化學反應方程式為

Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。   

吸煙時,煙草燃燒生成的CO吸入人體后會與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的物質(zhì),使血液的的攜氧功能受到影響,同時煙草中少量Ni也與CO反應生成Ni(CO)4進入血液,并不斷分解出Ni使人體重金屬中毒。從化學平衡的角度分析,促使Ni(CO)4在血液中不斷分解的原因是                 

(5)混合動力車通常使用堿性鎳氫充放電池,其總反應為:

H2+2NiOOH2Ni(OH)2,混合動力車在剎車或下坡時,電池處于充電狀態(tài),此時陽極的電極反應式為_                                        。

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科目:高中化學 來源: 題型:


碳銨是一種較常使用的化肥,它在常溫下易分解。某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問,進行了如下探究。

【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子。

取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,石蕊試紙變藍色。

。1)根據(jù)實驗現(xiàn)象,推測碳銨中所含有陰離子可能是        。

 (2)根據(jù)實驗現(xiàn)象,碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是            

【定量實驗】測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比。

該興趣小組準確稱取ag碳銨,加熱使之分解,并把產(chǎn)物通入堿石灰中,如下圖所示。

 


(1)碳銨固體應放在     中進行加熱。

   A.試管   B.蒸發(fā)皿   C.燒瓶    D.坩堝

(2)從安全的角度考慮,尾氣處理的裝置可以選用      。

       A          B             C            D

(3)若灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg。由此測得N元素的質(zhì)量是    g。

(4)為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量,他們設計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水,加入過量BaCl2,然后測定生成沉淀質(zhì)量。請你評價該方案是否合理。       (填“合理”“不合理”),理由是                                             

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是

圖1               圖2                     圖3            圖4

A.利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體

B.利用圖2裝置可分離石油,得到汽油、煤油和柴油等各種餾分

C.利用圖3裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

D.利用圖4裝置可進行酸堿中和滴定

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關說法正確的是   

A.常溫下,4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行,則該反應的△H<0

B.檢驗某物質(zhì)是否含有Fe2O3的操作步驟是:樣品粉碎→加水溶解→過濾,向濾液中滴加KSCN溶液

    C.鋅與稀硫酸反應時加少量硫酸銅,反應加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度

D.常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則常溫下Ksp (BaCO3)<Ksp (BaSO4)

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科目:高中化學 來源: 題型:


環(huán)境污染問題越來越受到人們的關注,造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應的物質(zhì)不相關的是

  A.溫室效應——二氧化碳

  B.光化學污染——二氧化氮

  C.酸雨——二氧化碳

  D.臭氧層破壞——氟氯烴

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科目:高中化學 來源: 題型:


檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣,不可采用的方法是

  A.用紫色的石蕊溶液          B.用濕潤的有色布條

  C.將氣體通入硝酸銀溶液.    D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

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科目:高中化學 來源: 題型:


物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關系,其中氣體D、E為單質(zhì),試回答:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:氣體B是_____________,H是_______________,

(2)寫出A與NaOH溶液反應的離子方程式:______________________________________;

(3)寫出反應“I→J”的離子方程式:_____________________________________________;

(4)寫出反應“F→G”的離子方程式:____________________________________________;

(5)在溶液I中滴入NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是:_______________________________;

其反應的原理是(化學方程式)_________________________________________________.

(6)檢驗溶液J中的金屬陽離子,用______________________試劑(填化學式),其現(xiàn)象是

_________________________________.

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科目:高中化學 來源: 題型:


一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是

A.該條件下此反應的化學平衡常數(shù)約為0.91

B.A的平均反應速率為0.3mol/(L·s)

C.B的轉(zhuǎn)化率為60%

D.若混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態(tài)

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