已知反應(yīng)：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol 下列結(jié)論正確的是
[     ]

A．炭的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為－57.4 kJ/mol
D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.4 kJ熱量

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    已知反應(yīng)：

    ①101 kPa時，2C（s）+O2(g)====2CO(g);ΔH=-221kJ·mol-1

    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-(aq) ====H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1下列結(jié)論正確的是（    ）

    A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

    B.①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol-1

    C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ·mol-1

    D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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    已知反應(yīng)：

    ①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    下列結(jié)論正確的是?? (　　)。

    A．碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ·mol－1

    B．①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol－1

    C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ·mol－1

    D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

     

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    科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省廣州市四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

    已知反應(yīng)：

    ①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    下列結(jié)論正確的是(     ) 

    A．碳的燃燒熱等于110.5 kJ·mol－1

    B．2mol C(s)在1 mol O2(g)燃燒，放出221 kJ熱量

    C．1L0.1 mol/L H2SO4溶液與1L0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出5.73 kJ熱量

    D．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

     

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    已知反應(yīng)：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)   ΔH＝－221 kJ/mol；

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol。

    下列結(jié)論正確的是(　　)

    A．碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，ΔH =－110.5 kJ/mol    

    B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

    C．0.5mol稀硫酸與1mol稀NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量為57.3 kJ

    D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

     

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    已知反應(yīng)：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，

    H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是(　)

    A．稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3 kJ/mol

    B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

    C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol

    D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

     

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