11．下列敘述正確的是（　�。�
A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
B．在周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體
C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子，第一電離能越大
D．所有主族元素的原子形成單核離子時(shí)的價(jià)數(shù)都和它的族數(shù)相等

分析 A．同周期自左而右原子半徑減��；
B．零族元素單質(zhì)都是氣體；
C．同主族自上而下原子半徑增大，元素失去電子的能力增強(qiáng)；
D．陰離子化合價(jià)不都等于其族序數(shù)．

解答 解：A．同周期自左而右原子半徑減小，故同周期中ⅦA族元素原子半徑最小，故A錯誤；
B．氦、氖、氬、氪、氙、氡都是氣體，故B正確；
C．同主族原子半徑越大，原子核對核外電子吸引越弱，越容易失去電子，第一電離能越小，故C錯誤；
D．所有主族元素的原子形成單原子陽離子時(shí)的化合價(jià)等于其族序數(shù)，但形成陰離子時(shí)的化合價(jià)不一定等于其族序數(shù)，如氧離子、氯離子，故D錯誤，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，側(cè)重元素周期律的考查，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．DMP（）是一種酯類塑化劑，DMP的蒸氣對氫氣的相對密度為97．工業(yè)上生產(chǎn) DMP的工藝流程如圖所示：

（ 1 ）④的反應(yīng)試劑和條件為銀氨溶液、水浴加熱，上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是①②⑤（填編號）．
（2）烴 A的化學(xué)名稱是1，2-二甲苯（或鄰二甲苯），DMP的分子式為C10H10O4，ROH的核磁共振氫譜中有2個(gè)峰．
（3）②的化學(xué)方程式為．
（4）E是 D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征的同分異構(gòu)體有20種（不含立體異構(gòu)），寫出其中的兩種結(jié)構(gòu)簡式：．
①遇 FeCl3溶液顯紫色
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③苯環(huán)上有三個(gè)取代基且互不相同
（5）由烴A制備DMP的另一種途徑如下：

反應(yīng)①的另一產(chǎn)物是無機(jī)物，該無機(jī)物最可能是H2O；反應(yīng)②中的另一產(chǎn)物是水且n（X）：n（H20）=2：1，則X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)，已知Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2C2O4）=3.5×10-11，Ksp（AgI）=1.5×10-16，該溫度下有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的飽和溶液中c（Ag+）大小順序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI
B．將0.02mol•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1Na2SO4溶液等體積混合，有沉淀生成
C．向5mL飽和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol•L-1KI溶液，無沉淀生成
D．向濃度均為0.1mol•L-1NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）
A．X的氣態(tài)氧化物比Y的穩(wěn)定
B．X與Y形成的化合物都易溶于水
C．Z與Y只能形成ZY3型化合物
D．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫及其化合物在藥物、造紙、炸藥及石油加工等方面具有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：
（1）SO2可用于海水提溴．在SO2吸收溴蒸氣的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為H2SO4（填化學(xué)式）．
（2）SO2水溶液可用于浸取低品位的軟錳礦，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O．浸取過程中反應(yīng)器內(nèi)c（Mn2+）、c（SO42-）隨時(shí)間的變化如圖1所示．導(dǎo)致反應(yīng)速率不斷加快，且$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（M{n}^{2+}）}$不斷增大的原因是生成的Mn2+對反應(yīng)2H2SO3+O2=2H2SO4，起到催化劑的作用加快反應(yīng)速率．
（3）FeS可用于除去礦山廢水中Hg2+等重金屬離子，已知：Ksp（FeS）=6.0×10-18，Ksp（HgS）=4.0×10-53，則反應(yīng)：Hg2+（ap）+FeS（s）?Fe2+（ap）+HgS（s）的平衡常數(shù)K=1.5×1035 ．
（4）900℃時(shí)，用克勞斯法回收H2S中的硫，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1040.2kJ•mol-1
4H2S（g）+2SO2（g）?3S2（g）+2H2O（g）△H=+89.8kJ•mol-1
則2H2S（g）+O2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H=316.8kJ•mol-1．
（5）利用硫化氫在高溫下分解可以制取S2和清潔燃料氫氣，現(xiàn)測得某溫度下，在10L恒容器閉容器中H2S分解過程各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖2所示．
①表示H2的曲線是A（填字母），H2S分解制H2和S2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+S2．
②0～40s內(nèi)，v（H2S）=0.002mol/L•s．
③該溫度下，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，硫化氫分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.64．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如表：
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點(diǎn)/℃64.7249199.6
I．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
（1）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用甲（填“甲”或“乙”）裝置．理由是甲中有冷凝回流裝置．

（2）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑冷凝水應(yīng)從b（填“a”或“b”，下同）口進(jìn)，a口出．
（3）反應(yīng)物CH3OH應(yīng)過量，理由是為了提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率；兩套裝置中導(dǎo)管末端均沒有伸入到試管液面以下的原因防止倒吸．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制，請?jiān)诹鞒虉D丙中方括號內(nèi)填入操作方法的名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（）．下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是（　�。�
A．所有氮原子均采取sp3雜化
B．一個(gè)三聚氰胺分子中共含有15個(gè)σ鍵
C．屬于極性分子
D．三聚氰胺分子中同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　�。�
A．同位素示蹤法是科學(xué)家研究化學(xué)反應(yīng)歷程的重要手段之一
B．開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣乙醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放量
C．紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析
D．尼龍、棉花、天然橡膠、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．桶烯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．桶烯分子中所有的原子都在同一平面上
B．桶烯在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)
C．桶烯與苯乙烯互為同分異構(gòu)體
D．桶烯中的一個(gè)氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有兩種

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