將氨基甲酸銨晶體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+ CO2(g)。不能說明該分解反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （   ）

A．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CO2的同時(shí)消耗2 mol NH3
B．形成6個(gè)N—H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂
C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
C

試題分析：A．在任何時(shí)刻都存在單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CO2的同時(shí)產(chǎn)生2 mol NH3。但是同時(shí)還消耗2 mol NH3。說明單位時(shí)間內(nèi)氨氣的產(chǎn)生速率與消耗速率相等。反應(yīng)達(dá)到平衡。正確。B．在任何時(shí)刻，都存在形成6個(gè)N—H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵形成。而現(xiàn)在同時(shí)還有2個(gè)C=O鍵斷裂。說明在相同的時(shí)間內(nèi)C=O鍵形成與斷裂數(shù)目相等。反應(yīng)達(dá)到平衡。正確。C．由于在反應(yīng)體系中只有生成物中的CO2與NH3是氣體。在任何時(shí)刻都存在容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比不變。因此不能作為判斷平衡的標(biāo)志。錯(cuò)誤。D．參加反應(yīng)的物質(zhì)一固體。若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則氣體的質(zhì)量就要增加或減小，混合氣體的密度就增大或減小，若達(dá)到平衡，則氣體的質(zhì)量不變，氣體的密度也不再改變。因此可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是
A．達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度相等
B．相同狀況下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一個(gè)吸熱反應(yīng)
C．為了提高SO2轉(zhuǎn)化率,可適當(dāng)提高O2濃度
D．升高溫度，放熱反應(yīng)的速率增大，吸熱反應(yīng)的速率也增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（2012?重慶）尿素[CO（NH2）2]是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物．
（1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為             ．
（2）當(dāng)氨碳比=4時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）             B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為             ．
（3）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖2所示．

①電源的負(fù)極為             （填“A”或“B”）．
②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為             、             ．
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將             ；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為              g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)含鉻污水處理是污染治理的重要課題。污水中鉻元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常見除鉻基本步驟是：

（1）加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-： 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O
若常溫下pH=1溶液中Cr2O72-濃度為0．1 mol?L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該化學(xué)平衡常數(shù)K=      。
（2）六價(jià)鉻的毒性大約是三價(jià)鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原，反應(yīng)的離子方程式為                                 。而后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp［Cr(OH)3］ =10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol?L-1，溶液的pH應(yīng)升高到    。
（3）電解還原法是利用電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+．電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的      極。
（4）Cr(OH)3為綠色粘性沉淀，類似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于強(qiáng)堿溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為                                                    。往100．00mL 0．1000 mol?L-1CrCl3溶液滴加1．000mol?L-1NaOH溶液, 請(qǐng)畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系圖:

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A+3B2C（氣），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是
A．若正反應(yīng)方向ΔH＜0，則T1＞T2
B．壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
C．B一定為氣體
D．A一定為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)反應(yīng)限度的說法錯(cuò)誤的是
A．某條件下可逆反應(yīng)達(dá)到限度之前，逆反應(yīng)速率逐漸增大可能與生成物濃度逐漸增大有關(guān)
B．煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因?yàn)橛嘘P(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度
C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率
D．可逆反應(yīng)的限度不隨反應(yīng)條件的改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列選項(xiàng)中的圖像所表示的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是(a、b、c、d均大于0)
A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1
C．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋c kJ·mol－1
D．2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H<0
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2 )和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是
 
改變條件
新平衡與原平衡比較
A
增大壓強(qiáng)
N2的濃度一定變小
B
升高溫度
N2的轉(zhuǎn)化率變小
C
充入一定量H2
H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大
D
使用適當(dāng)催化劑
NH3的體積分?jǐn)?shù)增大
 

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