12．下列說法中不正確的是（　�。�
A．硫酸氫鈉屬于酸
B．硫酸氫鈉屬于鹽
C．硫酸氫鈉屬于電解質(zhì)
D．硫酸氫鈉溶液跟鋅單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣

分析 A、水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
B、金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；
C、水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
D、硫酸氫鈉溶液中有氫離子，和鋅反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：A、水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，硫酸氫鈉電離出的陽離子為Na+、H+，故A錯(cuò)誤；
B、金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，硫酸氫鈉屬于鹽，故B正確；
C、水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，硫酸氫鈉水溶液中電離出離子，硫酸氫鈉屬于電解質(zhì)，故C正確；
D、硫酸氫鈉溶液中有氫離子顯酸性，氫離子和鋅反應(yīng)生成氫氣，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類方法，物質(zhì)類別的概念分析判斷，掌握物質(zhì)組成和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸27.2 mL．
（2）配制過程中需要下列儀器中的B、C、E、F、H（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A．托盤天平　B．燒杯　C．量筒　D．燒瓶　E．玻璃棒　F．膠頭滴管　G．試管　H．250mL容量瓶
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中，按先后順序排列為D、C、A、E、B、F、H、G．
A．將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
B．將洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．
C．將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中，攪拌并冷卻至室溫．
D．向燒杯中加入約100mL蒸餾水．
E．用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1cm～2cm處．
G．蓋上瓶塞，并反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻．
H．用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處．
（4）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)偏高．定容時(shí)，仰視觀察容量瓶刻度線偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)于0.3mol/L的H2SO4溶液的說法不正確的是（　　）
A．2L溶液中含有0.6NA個(gè)SO42-離子
B．2L溶液中H+離子的濃度為1.2mol/L
C．1L溶液中含有H+離子0.6mol
D．1L溶液中含溶質(zhì)陰陽離子的總數(shù)為0.9NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．在一定條件下，對(duì)反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．3v（NH3）=2v（H2O）
B．在此條件下，該反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．若降低溫度，達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比為4：1的NO2和O2的混合氣體盛放在燒瓶中，將燒瓶倒置于盛有足量水的水槽中，水充滿整個(gè)燒瓶，（假設(shè)HNO3不擴(kuò)散），則燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{28}$mol/L，若將原氣體中換為體積比為4：3的NO和O2的混合氣體，則所得燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.0255mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．8g O2含有4NA個(gè)電子
B．1L 1mol•L-1的H2SO4溶液所含氧原子數(shù)為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O2和CO2的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列有關(guān)溶液中各種離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
A．0.1mol•L-1NH4Cl溶液中：（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol•L-1NaHSO3溶液中：c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.1mol•L-1
C．0.1mol•L-1KAl（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（Al3+）+c（K+）
D．0.1mol•L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．對(duì)0.1mol•L-1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是（　　）
A．該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1
B．該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1
C．可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制
D．將20.8 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．環(huán)己酮是如圖1種重要的化工原料、有機(jī)溶劑．
設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)制備環(huán)己酮：
實(shí)驗(yàn)原理利用環(huán)己醇可在重鉻酸鉀溶液中氧化制得（副產(chǎn)物省略）：
副產(chǎn)物可能有己二酸（HOOCCH2CH2CH2CH2COOH）等．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
  相對(duì)分子量 密度/g•cm-3 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 溶解性
 環(huán)己醇 100 0.9618 26 161 微溶于水
 環(huán)己酮 0.8102 0.8102-45 155.6 微溶于水
制備粗產(chǎn)品：
準(zhǔn)確稱取10.0g環(huán)己醇裝于一只大燒杯里，分三次加入6g重鉻酸鉀和3mL濃硫酸，每加一次都要振搖混勻，并控制反應(yīng)溫度在55～60℃．反應(yīng)約30min后溫度開始下降，再放置15min，其間不斷振蕩，使反應(yīng)液呈墨綠色為止．

提純產(chǎn)品：
步驟1：向反應(yīng)液中加入適量蒸餾水，按下列裝置如2行水蒸氣蒸餾．
步驟2：收集所有餾出液，向餾出液中加入飽和食鹽水，分液得到有機(jī)物．
步驟3：用乙醚萃取水溶液中有機(jī)物，將萃取液合并于有機(jī)化合物中．
步驟4：將有機(jī)混合物再裝于下列裝置L中，加入適量生石灰，再蒸餾，收集151～155℃餾分，得到產(chǎn)品6.5g．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）重鉻酸鉀是強(qiáng)氧化劑，分批加入的目的是減少副產(chǎn)物生成．制備產(chǎn)品溫度控制在55～60℃，應(yīng)選擇的加熱方式是水浴加熱（填“直接加熱”或“水浴加熱”）．
（2）在提純產(chǎn)品的步驟3中用乙醚萃取水溶液中有機(jī)物，其目的是減少產(chǎn)品損失．
（3）在分餾中，如果用燒杯替代T儀器，產(chǎn)率可能會(huì)偏低（ 填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同），如果用氯化鈣替代生石灰，產(chǎn)率可能會(huì)偏高，如果溫度計(jì)水銀球高于支管口，產(chǎn)率可能會(huì)偏高．
（4）在實(shí)驗(yàn)過程中，是先B后A（填“A”或“B”，A為加熱酒精燈，B為通冷凝水），冷凝管中進(jìn)水口是b（填“a”或“b”），加熱之前，應(yīng)在L燒瓶中加入幾塊碎瓷片，其目的是防液體暴沸．
（5）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明含少量環(huán)己醇雜質(zhì)的產(chǎn)品中是否有己二酸：取產(chǎn)品于試管，加入蒸餾水，再加入碳酸氫鈉溶液，弱產(chǎn)生氣泡，則含有己二酸．否則，不含己二酸（寫出步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為B．
A.65.0%            B.66.3%          C.68.6%          D.70.2%

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同步練習(xí)冊(cè)答案