【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的描述說法正確的是(　　)

①水分子間以共價鍵相結(jié)合成為冰 ②金屬和非金屬元素只能形成離子鍵

③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引 ④兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵

⑤所有物質(zhì)中一定含有化學(xué)鍵

A. ①②⑤ B. 都不正確 C. ④ D. ②③④⑤

【答案】C

【解析】①水分子間以氫鍵相結(jié)合成為冰，氫鍵不是化學(xué)鍵，故錯誤；②金屬和非金屬化合一般形成離子鍵，可能形成共價鍵，如氯化鋁中只含共價鍵，故錯誤；③離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用力，含吸引和排斥力，故錯誤；④兩個非金屬原子間只能以共用電子對結(jié)合，則只能形成共價鍵，故正確；⑤稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，故錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈，____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明非金屬性：Cl____S（填“>”或“<”），反應(yīng)的離子方程式為_______。

Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為___________，干燥管D的作用為___________________。

（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，C中為淀粉—碘化鉀混合溶液，B中裝有KMnO4固體，則A中試劑為___________，觀察到C中溶液____________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_________溶液吸收尾氣。

（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液 ________(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，HCl可進(jìn)入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有 _________溶液的洗氣瓶除去。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A. 中和反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( 　　 )

A. 蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、、淀粉都是高分子化合物

B. 蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖

C. 使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用

D. 石油、煤、天然氣、可燃冰都是化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用4 g單質(zhì)鋅與5mL 2 mol/L的稀硫酸作用制備氫氣時,下列四種情況下生成氫氣速率大小順序為

①鋅粒+硫酸 ②鋅粉+硫酸 ③鋅粉+硫酸+少量CuSO4粉末 ④鋅粒+硫酸+少量3mol/L鹽酸

A. ②>③>④>① B. ① >②>③> ④ C. ③>②>①>④ D. ②>①>③>④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運及污染小等特點。如圖為鎂——次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. 該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 正極反應(yīng)式為ClO―+H2O+2e―= Cl―+2OH―

C. 放電過程中OH―移向正極移動.

D. 電池總反應(yīng)式為Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如下方案可從樣品粉末中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物A，下列每步實驗所用裝置、操作都正確的是

A. 步驟(1) B. 步驟(2)C. 步驟(3)D. 步驟(4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

Zn(s)＋2HCl(aq)===ZnCl2(aq)＋H2(g)

2CrCl3(aq)＋Zn(s)===2CrCl2(aq)＋ZnCl2(aq)

2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)

請回答下列問題：

（1）儀器1的名稱是________。

（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是________(選下面字母)；目的是__________________________________________________________________。

A、鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入

B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸

C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液

（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉止水夾________(填“A”或“B”，下同)，打開止水夾________。

（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個作用是____________________________。（用離子方程式表示）

（5）已知其它反應(yīng)物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51 g，取用的醋酸鈉溶液為1.5 L 0.1 mol·L－1；實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48 g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中的某一時間SO2、O2和SO3的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時可能存在的數(shù)據(jù)正確的是

A. c(O2)＝0.2mol/LB. c(SO2)＝0.25mol/L

C. c(SO2)+c(SO3)＝0.3mol/LD. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L

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