X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半徑/nm 0.186 0.074 0.099 0.143
主要化合價(jià) -4，+4 -2 -1，+7 +3
其它 陽(yáng)離子核外無(wú)電子 可做半導(dǎo)體材料 焰色反應(yīng)呈黃色
（1）R的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
，R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為
 
．
（2）M元素的常見(jiàn)單質(zhì)有二種，它們互稱同素異形體，它們的化學(xué)式為
 
、
 
．
（3）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X陽(yáng)離子核外無(wú)電子，則應(yīng)為H元素，Y主要化合價(jià)有-4，+4，應(yīng)為第ⅣA族元素，可做半導(dǎo)體材料，應(yīng)為Si，Z焰色反應(yīng)呈黃色，為Na元素，M的最低化合價(jià)為-2價(jià)，R的化合價(jià)為-1價(jià)，應(yīng)分別為ⅥA、ⅦA族元素，Z的原子半徑較小，說(shuō)明M為O，R為Cl，Q的最高化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為ⅢA族元素，原子半徑比Z小，應(yīng)為Al，結(jié)合題目要求解答該題．
解答： 解：X陽(yáng)離子核外無(wú)電子，則應(yīng)為H元素，Y主要化合價(jià)有-4，+4，應(yīng)為第ⅣA族元素，可做半導(dǎo)體材料，應(yīng)為Si，Z焰色反應(yīng)呈黃色，為Na元素，M的最低化合價(jià)為-2價(jià)，R的化合價(jià)為-1價(jià)，應(yīng)分別為ⅥA、ⅦA族元素，Z的原子半徑較小，說(shuō)明M為O，R為Cl，Q的最高化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為ⅢA族元素，原子半徑比Z小，應(yīng)為Al，
（1）R為Cl，離子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)示意圖為，Cl在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為同位素，
故答案為：；同位素；
（2）M為O元素，常見(jiàn)單質(zhì)有二種，它們互稱同素異形體，分別為O2、O3，故答案為：O2；O3；
（3）Z為Na，與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期律、物質(zhì)分類等，有利于考查學(xué)生的分析歸納能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質(zhì)溶液Y是
 
；
（2）X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（3）鹽橋中的陽(yáng)離子移動(dòng)的方向是
 
（移向X或移向Y）．
（Ⅱ）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3?x H2O），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe+3O2+xH2O═2Fe2O3．xH2O．生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：請(qǐng)回答：
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是
 
（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是
 
．
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為持續(xù)電解含一定CaCl2水溶液的裝置（以鉑為電極），A為電流表．電解一段時(shí)間t1后，將CO2持續(xù)通入電解液中．
（1）①電解時(shí)，F(xiàn)極作
 
極（填“陰”或“陽(yáng)”）；
②E極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為：
 
，
③電解總反應(yīng)離子方程式為：
 
．
（2）電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象：
①
 

②
 

③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）烷烴的通式是
 
； 
（2）甲烷的空間結(jié)構(gòu)是
 
；
（3）乙烯的電子式是
 
；
（4）寫出乙烯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（5）寫出苯與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（6）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫出C4H10的同分異構(gòu)體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：

寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱：
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
X  Y
Z W
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出元素符號(hào)：X
 
、Z
 
；
（2）W的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是
 
；這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式）；
（3）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 
；
（4）寫出Y的氣態(tài)氫化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為
 
，ZX的電子式為
 
．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑的有
 
、
 
（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）X2M的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-a kJ?mol-1，寫出表示X2M標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液能夠?qū)щ姡訤eCl3溶液是電解質(zhì)
B、CO2水溶液能夠?qū)щ姡訡O2是電解質(zhì)
C、液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)
D、NaOH固體溶于水后能導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A、CH4分子的比例模型：
B、乙醇的分子式CH3CH2OH
C、苯的最簡(jiǎn)式 C6H6
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2

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