設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

(　　)。

A．25 ℃時(shí)，pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有H＋的數(shù)目為0.02 NA

B．0.5 mol雄黃(As4S4，所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)S—S鍵

C．39 g苯分子中共含6 NA個(gè)共價(jià)單鍵

D．向FeI2、NaBr的混合溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3 NA


解析　選項(xiàng)A中H＋的數(shù)目應(yīng)為0.01 NA；由“所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)”可知白球?yàn)镾，黑球?yàn)锳s，由題圖可知As4S4分子中不存在S—S鍵，B錯(cuò)；苯分子中不含碳碳單鍵，只有碳?xì)鋯捂I，C錯(cuò)；當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，有2 mol I－被氧化，不知道Br－是否被氧化，故該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為

3 NA，D正確。

答案　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

   A. 圖甲表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，且P2 > PI

B. 圖乙表示25℃時(shí)，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，

溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

C. 依據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，

調(diào)節(jié)pH≈4

D. 圖丁中開關(guān)K置于A或B處均可以減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是

A．NaNO3              B．MgCl2            C．SiO2             D．C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是                            (　　)。

A．常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)電子

B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4＋

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法中正確的是        (　　)。

A．15 g CH3＋含電子數(shù)為10 NA

B．78 g Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是NA

C．一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2與3 mol H2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 NA

D．22.4 L(標(biāo)況下)氯氣與足量的鐵、銅在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常的值。下列敘述正確的是(　　)。

A．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.10 NA

B．25 ℃，pH＝12的1 L氨水中含有的OH－數(shù)為0.01 NA

C．11.2 L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

D．5.6 g Fe與足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是                                                      (　　)。

A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－

B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－

D．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

請回答下列問題：

(1)步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是________。

(2)步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。

(3)溶液C的顏色是________，溶液D中可能含有的金屬陽離子有________。

(4)可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是________(填選項(xiàng)序號(hào))。

a．稀硫酸                           b．鐵

c．硫氰化鉀                       d．酸性高錳酸鉀溶液

(5)操作乙的名稱是________，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求填空。

(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。

(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)

①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O

②NH3＋NO―→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________。

(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是______。

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________作氧化劑。

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