下列說法中，正確的是（　�。�
A、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B、由于生鐵中含有碳，所以生鐵比純鐵耐腐蝕
C、在原電池中，電子從原電池的正極流向負(fù)極
D、在原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、原電池是通過兩發(fā)生氧化還原反應(yīng)，外電路有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
B、生鐵中含有碳，構(gòu)兩電極，形成原電池，加快腐蝕速度；
C、負(fù)極失電子，電子沿外電路流向正極；
D、負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)．
解答： 解：A、原電池是通過兩發(fā)生氧化還原反應(yīng)，外電路有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；
B、生鐵中含有碳，構(gòu)兩電極，形成原電池，加快腐蝕速度，故B錯誤；
C、負(fù)極失電子，電子沿外電路流向正極，故C錯誤；
D、負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識，學(xué)生只要熟練掌握原電池反應(yīng)原理，結(jié)果就不言而喻了．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種原電池的組成如圖所示．試回答下列問題（燈泡功率合適）：
（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，燈泡
 
（填“亮”做①題，填“不亮”做②題）．
①若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：
 
．
②若燈泡不亮，其理由為：
 
．
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡
 
   （填“亮”做①題，填“不亮”做②題）．
①若燈泡亮，則Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：
 
．
②若燈泡不亮，其理由為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾甲醇的體積約為22.4L
B、1摩爾庚烷中含有的共用電子對數(shù)為23摩爾
C、1摩爾氫氧根離子（OH-）與羥基（-OH）所含電子數(shù)均為10NA
D、2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含總原子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用質(zhì)量、形狀均相同的鋅片與下列條件下相同體積的稀硫酸反應(yīng)時，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、20℃1mol/L稀硫酸
B、30℃1mol/L稀硫酸
C、20℃2mol/L稀硫酸
D、30℃2mol/L稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物中的一0H被氨基一NH2取代所得的化合物稱為酰胺．下列化合物中可以看作酰胺的是
（　　）
A、HCOONH4
B、CH（NH2）3
C、H2N-CH2一COOH
D、C0（NH2）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)
B、鋅與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
C、碳還原氧化銅
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、2.7 g 金屬鋁所含電子數(shù)目為0.3N
B、16 g CH4所含原子數(shù)目NA
C、17 g NH3所含電子數(shù)目為NA
D、18 g 水所含分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）m+n
 
p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率
 
，B的轉(zhuǎn)化率
 
．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比
c(B)
c(C)
    將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）是基本有機(jī)原料之一，是制造農(nóng)藥、醫(yī)藥、塑料、合成纖維及其他產(chǎn)品如甲醛、甲胺、氯甲烷、硫酸二甲酯等的原料．
（1）甲醇可以利用焦?fàn)t氣制取，其主要反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，升高反應(yīng)溫度時，生成甲醇的速率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）甲醇是重要的燃料，可摻入汽油作替代燃料使用，已知在常溫常壓下，1g CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）甲醇可以作為燃料電池的燃料，某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實驗．
①表示甲池的總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②實驗進(jìn)行一段時間后，乙池中A極的質(zhì)量變化了6.48g，則甲池中理論上消耗O2
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時乙池中溶液體積為600mL，則溶液的pH為
 
．

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