Question

7．在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O，現(xiàn)有NO和NH₃的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO和NH₃的物質(zhì)的量可能各是多少．

Answer 1

分析 反應(yīng)的方程式為：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，根據(jù)化學(xué)方程式以及經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g，利用討論法計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）反應(yīng)的方程式為：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，反應(yīng)中NO中N元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，得電子，NH₃中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，失電子，氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則有：，
答：；
（2）6molNO還原得到3molN₂，4molNH₃，氧化得到2molN₂，兩者相差1molN₂，現(xiàn)相差1.4g，$\frac{1.4g}{28g•mo{l}^{-1}}$=0.05mol，
相當(dāng)于0.3molNO和0.2molNH₃反應(yīng)，
依題意NO和NH₃的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種為過(guò)量，
所以有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO．
答：原反應(yīng)混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量可能為：0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)以及有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)化學(xué)方程式判斷被氧化和被還原的物質(zhì)的量的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵．