Question

【題目】（1）制取氫氧化鐵膠體

①向煮沸的25mL蒸餾水中逐滴加入5~6滴_______溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈_____色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學反應方程式為_____________________．

②取少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中逐滴滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩．先出現紅褐色沉淀，原因是膠體發(fā)生了_______，隨后沉淀溶解，得到棕黃色溶液，寫出該反應的化學反應方程式___________________________________________．

（2）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案：

試劑①是__________；試劑②是___________（均填化學式）；

（3）已知：要從反應后的溶液中分離得到純凈的單質碘，需采取的操作有________、_________、_________（填操作名稱）

Answer 1

【答案】飽和氯化鐵溶液 紅褐色 FeCl3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3HCl 聚沉 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O NaOH HCl 振蕩 靜置 分層后分液

【解析】

（1）①向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體；

②Fe(OH)3膠體加入稀鹽酸發(fā)生聚沉；隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，這是氫氧化鐵被鹽酸溶解所致；

（2）FeCl3溶液（含NaCl）加入試劑①是氫氧化鈉溶液，反應生成氫氧化鐵沉淀；

（3）已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 要從反應后的溶液中分離得到純凈的單質碘。

（1）①實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入5~6滴飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，反應的化學方程式為FeCl3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3HCl；

②取少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中逐滴滴加稀鹽酸，稀鹽酸為電解質溶液，加入電解質后，Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉；隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，這是氫氧化鐵被鹽酸溶解所致，此反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；

（2）FeCl3溶液（含NaCl）加入試劑①是NaOH溶液，反應生成氫氧化鐵沉淀，過濾得到A為Fe(OH)3，氫氧化鐵沉淀加入試劑②為鹽酸，氫氧化鐵溶解生成氯化鐵溶液，所以試劑②是HCl；

（3）已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 要從反應后的溶液中分離得到純凈的單質碘，需采取的操作有：加入有機溶劑利用碘單質在有機溶劑中溶解度大且不溶于水，振蕩、靜置、分層后分液，分液后得到的含碘單質的有機溶劑通過蒸餾得到碘單質。