【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應(yīng)熱為－57.3kJ/mol）______________________。

(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和 1L1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為________________________。

(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度

終止溫度

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.2

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.4

20.6

23.6

4

20.1

20.3

26.9

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________ (填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。

(5)利用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列措施不能提高實(shí)驗(yàn)精度的是（_______）

A．利用移液管(精確至0.01 mL)代替量筒(精確至0.1 mL)量取反應(yīng)液

B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度

C．在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失

D．用量程為500℃的溫度計(jì)代替量程為100℃的溫度

【答案】HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol △H1=△H2＜△H3 -51.8kJ/mol 不相等 相等 D

【解析】

（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；

(2)NaOH、Ca（OH）2都屬于強(qiáng)堿，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，放熱反應(yīng)的H<0，所以△H1=△H2＜△H3；

(3)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.5℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第4次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.2℃，反應(yīng)后溫度為：26.9℃，反應(yīng)前后溫度差為：6.7℃，誤差太大，舍去；則實(shí)驗(yàn)中平均溫度差為3.1℃，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g℃)×100g×3.1℃=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多，但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；

（5）A、提高所用試劑量的準(zhǔn)確度可提高測(cè)量反應(yīng)熱的精確度；

B、能減少熱量散失，可提高實(shí)驗(yàn)精度；

C、能減少熱量散失，可提高實(shí)驗(yàn)精度；

D、溫度計(jì)用500℃量程，最小刻度變大，測(cè)定溫度不準(zhǔn)確，使實(shí)驗(yàn)精度降低。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是(　　)

A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

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【題目】氟化鈣材料具有良好的透光性和較低的折射率，可用做紫外和紅外光學(xué)元件、不可見光譜范圍內(nèi)的消色差鏡頭。如圖為氟化鈣晶胞，其中小球代表Ca2＋，大球代表F－。

(1)每個(gè)晶胞實(shí)際含有________個(gè)Ca2＋和________個(gè)F－。

(2)氟化鈣晶體可以看作Ca2＋按__________堆積排列，F－填入Ca2＋堆積的部分空隙中。每個(gè)Ca2＋周圍有__________個(gè)F－，而每個(gè)F－周圍有_________個(gè)Ca2＋，每個(gè)F－周圍與其距離最近的F－的數(shù)目是________。

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【題目】化學(xué)電源的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，銅片做__極（填“正”或“負(fù)”），外電路電子的流向?yàn)?/span>__（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若將裝置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，則相應(yīng)原電池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）下列化學(xué)反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是__（填序號(hào)）。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH4+2O2CO2+2H2O

③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇裝置，完成實(shí)驗(yàn)。

①

②

③

④

（1）分離水和植物油，選用___（填序號(hào)，下同）。

（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，選用___。

（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3固體，選用__。

（4）用乙酸、乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯，選用__。

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【題目】將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂-飽和溶液)換成銅導(dǎo)線與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針仍然有偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是

A. 圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則甲池溶液的質(zhì)量增加5.6g

B. 圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨電極的電極反應(yīng)式相同

C. 兩圖所示裝置的能量變化均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 圖2中電子流向?yàn)?/span>電流計(jì)→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))燃料電池(DBFC), 由于具有效率高、產(chǎn)物清潔無污染和燃料易于儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葍?yōu)點(diǎn)，被認(rèn)為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵�。其工作原理如下圖所示，下列說法正確的是

A. 電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+

B. 放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4

C. 電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

D. 電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

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【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是_____。

（2）某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是____，說明該反應(yīng)屬于___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。

①若M為鈉，則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_____；

②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水____(填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)；

③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由A制備F的一種合成路線如圖：

已知：

（1）A的化學(xué)名稱為___，D中官能團(tuán)的名稱是___。

（2）②、⑤的反應(yīng)類型分別是___、___。

（3）②的反應(yīng)條件是___，有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___。

（5）芳香化合物H是D的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有___種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.含有－C≡CH結(jié)構(gòu)c.無－C≡C－O－結(jié)構(gòu)

（6）設(shè)計(jì)由1－丁炔和乙炔為原料制備化合物的合成路線：(無機(jī)試劑任選)___。

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