Question

【題目】Ⅹ、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知Ⅹ、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B. W和M形成的化合物不能與強(qiáng)堿反應(yīng)

C. Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定為共價(jià)化合物

D. Y、Z的最高價(jià)含氧酸的酸性：Y>Z

Answer 1

【答案】A

【解析】

X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，X是H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是C元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，M是Al元素；Z、W原子序數(shù)大于6、小于13，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Z、W分別屬于N、O。據(jù)此解答。

A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A正確；

B. Al2O3是兩性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C. H、N、O三元素所形成的化合物是離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D. 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性HNO3>H2CO3，故D錯(cuò)誤。