【題目】氮、磷、砷(As)VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

(1)寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式___________________。

(2)NH3、PH3、AsH3熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>______。

(3)水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨,是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為:CO(NH2)2+ 2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCL,該反應(yīng)中所涉及的第二周期元素第一電離能大小順序是________。晶體N2H4·H2O中各種微粒間的作用力不涉及__(填字母)。

a:離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.金屬鍵 d.氫鍵 e.范德華力

(4)NO3-VSEPR模型是____,H3AsO3分子中As的雜化方式為____。

(5)GaAs以第三代半導(dǎo)體著稱(chēng),性能比硅更優(yōu)良,廣泛用于電子計(jì)算機(jī)、人造衛(wèi)星等尖端技術(shù)。它的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。GaAs___ 晶體,晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶胞____(填相同不同”)。GaAs的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-lMAsg·mol-l,原子半徑分別為rGapmrAspm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___ 。

【答案】 1s22s22p63d104s24p3[Ar]3d104s24p3 NH3AsH3PH3 NOC ac 平面三角形 sp2 原子 相同

【解析】(1)As33號(hào)元素,基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63d104s24p3[Ar]3d104s24p3;(2)由于NH3分子間存在氫鍵,故NH3的熔沸點(diǎn)最高,由于AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3,故AsH3的熔沸點(diǎn)高于PH3,因此熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>NH3>AsH3>PH3;(3)反應(yīng)CO(NH2)2+ 2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl中所涉及的第二周期元素有C、N、O,C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小,同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一電離能大小順序是N>O>C;晶體N2H4·H2O為分子晶體,分子內(nèi)部存在共價(jià)鍵,與分子間存在氫鍵和分子間作用力(范德華力),便不涉及離子鍵和金屬鍵;答案選ac;(4)NO3-中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3,則為sp3雜化,沒(méi)有孤電子對(duì),所以NO3-的VSEPR模型、離子立體構(gòu)型為平面三角形;根據(jù)H3AsO3分子中中心原子As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,所以As原子的雜化方式為sp2雜化;(5)根據(jù)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,熔點(diǎn)很高,所以GaAs為原子晶體;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞中Ga和As的個(gè)數(shù)均是4個(gè),晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶胞相同;晶胞的體積為,二者的原子半徑分別為rGapm和rAspm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室嘗試對(duì)廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下

已知:①還原性:Cl->Co2+;

②Fe3+C2O42-結(jié)合生成較穩(wěn)定的[ Fe(C2O4)3]3-,在強(qiáng)酸性條件下分解重新生成Fe3+;卮鹣铝袉(wèn)題

(1)廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是________________________________________。

(2)從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子反應(yīng)方程式為__________________________________。

(3)濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有__________填化學(xué)式)。寫(xiě)出LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

(4)濾渣的主要成分為____________________填化學(xué)式)。

(5)在空氣中加熱一定質(zhì)量的CoC2O4·2H2O固體樣品時(shí),其固體失重率數(shù)據(jù)見(jiàn)下表,請(qǐng)補(bǔ)充完整表中問(wèn)題。

已知:①CoC2O4在空氣中加熱時(shí)的氣體產(chǎn)物為CO2

固體失重率=對(duì)應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量/樣品的初始質(zhì)量

序號(hào)

溫度范圍/℃

化學(xué)方程式

固體失重率

120-220

CoC2O4·2H2OCoC2O4+2H2O

19.67%

300~350

_________________________

59.02%

(6)已知Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp=8.64×10-4,將濃度為0.02mol·L-1Li2SO4和濃度為0.02 mol·L-1Na2CO3溶液等體積混合則溶液中的Li+濃度為___________mol·L-1

(7)FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固體的操作關(guān)鍵是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)完成下列物質(zhì)的分離提純問(wèn)題。

Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4,,從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X__________,沉淀B________。

(2)證明AgNO3溶液加過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是___________

(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有_____________(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個(gè)問(wèn)題,可以向溶液3中加入適量的___________,之后若要獲得固體NaNO3需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______.(填操作名稱(chēng))。

Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘,操作過(guò)程可以分解為如下幾步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;

B.把50mL碘水和15mLCC14加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;

E.旋開(kāi)活塞,用燒杯接收溶液;

F.從分液漏斗上口倒出上層液體;

G.將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn);

H.靜置、分層。

(1)萃取過(guò)程正確操作步驟的順序是:______(填編號(hào)字母)。

(2)最后碘的CCl4是通過(guò)獲得________(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4,還需要經(jīng)過(guò)蒸餾,觀(guān)察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有____________處。

(3)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),最后晶態(tài)碘在_________(填儀器名稱(chēng))里聚集。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖1是細(xì)胞中3種化合物含量的扇形圖,圖2是活細(xì)胞中元素含量的柱形圖,下列敘述不正確的是( 。

A. 圖2中數(shù)量最多的元素是碳元素,這與細(xì)胞中含量最多的化合物有關(guān)

B. 若圖1表示正常細(xì)胞,則B化合物具有多樣性,其必含的元素為C、H、O、N

C. 若圖1表示正常細(xì)胞,則A、B化合物共有的元素中含量最多的是圖2中的a

D. 若圖1表示細(xì)胞干重中化合物含量的扇形圖,則 A化合物中含量最多的元素為圖2中的b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖表示構(gòu)成細(xì)胞的元素、化合物,a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì),A、B、C代表不同的大分子物質(zhì),據(jù)圖分析不正確的是( 。

A. 若物質(zhì)A是動(dòng)、植物細(xì)胞中均含有的儲(chǔ)能物質(zhì),則A是脂肪

B. 物質(zhì)b是氨基酸,若某種B分子由n個(gè)b分子(平均相對(duì)分子質(zhì)量為m)組成的2條鏈組成,則該B分子的相對(duì)分子質(zhì)量大約為mn﹣18(n﹣2)

C. 物質(zhì)c在人體細(xì)胞中共有5種,分子中的含氮堿基不同決定了c的種類(lèi)不同

D. 物質(zhì)d是性激素,d和膽固醇、維生素D都屬于固醇類(lèi)物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】某課題組以苯為主要原料,采取以下路線(xiàn)合成利膽藥——柳胺酚。

回答下列問(wèn)題:

(1)F的化學(xué)名稱(chēng)____,由E和F生成柳胺酚的反應(yīng)類(lèi)型是____。

(2)寫(xiě)出由A生成B反應(yīng)所需的試劑_____。

(3)寫(xiě)出由B生成C的化學(xué)方程式____。

(4)對(duì)于柳胺酚,下列說(shuō)法正確的是____。

a.可發(fā)生水解反應(yīng) b.不發(fā)生硝化反應(yīng)

c.1 mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng) d.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)

(5)寫(xiě)出所有同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

①苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫(xiě)出由苯甲醚()與乙酸制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線(xiàn)_______________(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。合成路線(xiàn)的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖中X是________,Ⅰ在植物細(xì)胞中主要是指___________。

(2)與Ⅳ相比,Ⅱ特有的元素是_____。

(3)鑒定Ⅳ使用_______試劑,反應(yīng)呈現(xiàn)______色。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是

A. 蛋白質(zhì) B. 核酸

C. 淀粉 D. 硬脂酸甘油酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一些烷烴的燃燒熱如下表:

下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 正戊烷的燃燒熱大約是-3 540 kJ·mol1

B. 熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷

C. 乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) ΔH=-1 560.8 kJ·mol1

D. 相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,燃燒放出的熱量越多

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同步練習(xí)冊(cè)答案