【題目】下列說法正確的是（ ）

A.鍍銅鐵制品鍍層破壞后，鐵制品更易發(fā)生腐蝕

B.使用催化劑既能改變反應速率，又能改變焓變

C.其他條件不變時，升高溫度，吸熱反應的v正增大，v逆減小

D.工業(yè)電解精煉銅時，粗銅與電源的負極相連

【答案】A

【解析】

A. 鍍銅鐵制品鍍層破壞后，在鋼鐵表面電解質薄膜存在下形成原電池，鐵作負極，因此能加速鐵腐蝕，A正確；

B. 使用催化劑能改變反應速率，不能改變焓變，B錯誤；

C. 其他條件不變時，升高溫度，吸熱反應的v正增大，v逆也增大，吸熱方向的速率增加幅度更大，C錯誤；

D. 工業(yè)電解精煉銅時，粗銅與電源的正極相連，精銅與電源的負極相連，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】在3Cu + 8HNO3（�。� ==3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是

A. 1:1 B. 3:8 C. 2:3 D. 8:3

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【題目】將4molA和2molB在2L的密閉容器內混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（s）+B（g）2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質A的轉化率為30%④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（ ）

A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

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【題目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（ ）

A.CO32-、Cl-B.NO3-、Cl-C.NO3-、SO42-D.OH-、NO3-

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【題目】以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：

（1）當進行步驟①時，應關閉活塞_______，打開活塞____________。

已知：溴的沸點為 59 ℃，微溶于水，有毒性。某同學利用下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗,請回答：

（2）步驟②中可根據(jù)_____________現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速。

（3）步驟③中簡單判斷反應完全的依據(jù)是_____________。

（4）步驟⑤用下圖裝置進行蒸餾。裝置 C 中直接加熱不合理，應改為______，蒸餾時冷凝水應從______端進入(填“e”或“f”)， F 的作用是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關二氧化硅的敘述正確的是（ ）

A.二氧化硅不與任何酸反應

B.二氧化硅能與水反應生成硅酸

C.二氧化硅是酸性氧化物，能與燒堿溶液反應

D.二氧化硅是兩性氧化物，能與堿和氫氟酸反應

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【題目】室溫下，用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10 mol·L-1氫氧化鉀溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V（HCl）的變化關系如圖。下列說法不正確的是（ ）

A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線

B. 當pH=7時，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）

C. 滴定氫氧化鉀溶液時，若V（HCl）>20mL，則可能c（Cl-）＞c（H+）>c（K+） ＞c（OH-）

D. 當?shù)味ò彼腣（HCl）=10mL時，c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

A. 試管 B. 坩堝 C. 燒杯 D. 蒸發(fā)皿

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【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說法正確的是

A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小

B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動

C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大

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