Question

11．分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸 ②濃H₂SO₄ ③稀硝酸．恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃，它們的關(guān)系表示正確的是（　�。�

• A． △H₁＞△H₂＞△H₃
• B． △H₂＜△H₃＜△H₁
• C． △H₁=△H₂=△H₃
• D． △H₂＞△H₃＞△H₁

Answer 1

分析 稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答．

解答 解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O△H=-57.3kJ/mol，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H₂SO₄；③稀硝酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應(yīng)時的放出的熱量為②＞③＞①，所以△H₁＞△H₃＞△H₂，
故選B．

點評 本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應(yīng)即可解答，難度不大．