Question

20．回答下列問題：
（1）已知某強氧化劑[RO（OH）₂]²⁺離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)．若把1.2×10^-3mol[RO（OH）₂]²⁺還原，需要消耗6mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應后R的化合價為D
A．0 B．+2 C．+3 D．+4
（2）工業(yè)上利用NaIO₃和NaHSO₃反應來制取單質I₂．
①配平下列化學方程式并用單線橋標明電子轉移的方向和數目：
4NaIO₃+10NaHSO₃=2I₂+7Na₂SO₄+3H₂SO₄+2H₂O
②已知：還原性HSO₃^-＞I^-，若加入的NaHSO₃過量，還可能與上述生成物中的I₂反應，離子方程式為H₂O+I₂+HSO₃^-=2I^-+SO₄^2-+3H⁺．

Answer 1

分析 （1）[RO（OH）₂]²⁺離子中R的化合價為+6價，n（Na₂SO₃）=1.2×10^-3mol，結合氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數目計算；
（2）①根據氧化還原反應中得失電子數相等結合原子守恒進行配平；
②HSO₃^-具有還原性，碘具有強氧化性，所以HSO₃^-能被I₂氧化生成SO₄^2-，同時碘被還原生成碘離子，根據反應物和生成物寫出離子方程式．

解答 解：（1）[RO（OH）₂]²⁺離子中R的化合價為+6價，設還原后的化合價為x，
n（Na₂SO₃）=1.2×10^-3mol，被氧化后生成Na₂SO₄，S元素化合價為+6價，
則1.2×10^-3mol×（6-x）=1.2×10^-3mol×（6-4），x=+4，
故答案為：D；
（2）①NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液時HSO₃^-被氧化成硫酸根離子，IO₃^-被還原成I₂，該反應為4NaIO₃+10NaHSO₃═2I₂+7Na₂SO₄+3H₂SO₄+2H₂O，該反應中轉移的電子數為20e，
故答案為：4；10；2；7；3；2；；
②還原性HSO₃^-＞I^-，氧化性I₂ ＞SO₄^2-，所以亞硫酸氫根離子能被碘氧化生成硫酸根離子，同時碘被還原生成碘離子，所以亞硫酸氫鈉能和碘反應，離子反應方程式為：H₂O+I₂+HSO₃^-=2I^-+SO₄^2-+3H⁺，
故答案為：I₂；H₂O+I₂+HSO₃^-=2I^-+SO₄^2-+3H⁺．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，注意把握單線橋法表示電子轉移的方法，難度不大．