【題目】下列反應的離子方程式錯誤的是（ ）
A.醋酸和足量的氫氧化鈉溶液反應：H++OH﹣═H2O
B.溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2 Fe2++4 Br﹣+3 Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl﹣
C.用小蘇打治療胃酸過多：HCO +H+═CO2↑+H2O
D.碳酸氫銨稀溶液中加入過量的石灰水：Ca2++HCO +2 OH﹣+NH ═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O

【答案】A
【解析】解：A．醋酸和足量的氫氧化鈉溶液反應，離子方程式：CH3COOH+OH﹣═H2O+CH3COO﹣ ， 故A錯誤；B．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣，離子方程式：2 Fe2++4 Br﹣+3 Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl﹣ ， 故B正確；
C．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C正確；
D．碳酸氫銨稀溶液中加入過量的石灰水，離子方程式：Ca2++HCO +2 OH﹣+NH ═CaCO3↓+NH3H2O+H2O，故D正確；
故選：A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學設計了下列方案對廢液進行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬，保護環(huán)境。

請回答：

（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是_____________。

（2）沉淀c的化學式是___________________。

（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠實驗室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0該溫度下的化學平衡常數(shù)表達式；若在298K、398K時化學平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1K2（填“＞”、“＜”、“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的名稱不正確的是

A.生石膏：CaSO4·2H2OB.摩爾鹽： (NH4)2Fe (SO4)2

C.普通玻璃的成分：Na2O·CaO·6SiO2D.木精：CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是（ ）

A.a為負極，b為正極
B.d為陽極，c為陰極
C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加
D.電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5.4g M 和16.0g N 恰好完全反應，生成0.2mol X 和10.2gY,則X 的摩爾質(zhì)量為

A. 112 g/mol B. 28 g/mol C. 56 g/mol D. 84 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅及其化合物用途廣泛�；鸱掍\以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應有：

2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=－930 kJ·mol－1

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=－221 kJ·mol－1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3=198 kJ·mol－1

（1）反應ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4=________kJ·mol－1。反應中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應合成尿素：

該反應在一定條件下能自發(fā)進行的原因是_______；若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進行，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是________。

a．CO2與H2O(g)濃度相等 b．容器中氣體的壓強不再改變

c．2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d．容器中混合氣體的密度不再改變

（2）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑。ZnSO4受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關系如圖所示。

①寫出700℃~980℃時發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________________， 物質(zhì)B的化學式是________________。

② 硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)下圖中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4。寫出循環(huán)I中反應2的化學方程式：_____________________________________________；循環(huán)II中電解過程陽極反應式是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請回答：

Ⅰ、（1）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____；鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖是______．

（2）將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是______．

（3）取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實驗現(xiàn)象正確的是（填選項）_____．

①鈉浮在水面迅速反應 ②鈉沉在水底迅速反應 ③鈉熔成小球并快速游動 ④反應中可以聽到嘶嘶的響聲 ⑤反應后的溶液變?yōu)榧t色

Ⅱ、（1）寫出這三種金屬中能與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________

（2）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕．對此合理的解釋是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實驗步驟如圖所示：
根據(jù)上述圖示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有250.28g氨）mL，用規(guī)格為mL量筒量�。�
（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、SO42﹣外，還有大量的NH4+ ． 檢驗NH4+的方法是 ．
（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學式 ．
（4）濾液I的成分是水和 ．
（5）為測定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②、、（依次填寫實驗操作名稱）．
③冷卻、稱重．
（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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