下列離子方程式書寫正確的是

A．銅與稀硝酸反應：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O

B．醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應：H++HCO3-=H2O+CO2↑

C．氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）已知某待測液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3－中的若干種離子組成，進行如下實驗：第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：

（1）分別寫出第二步和第三步中所涉及的反應的離子方程式：

第二步： 第三步： ；

（2）待測液中一定含有 、NO3－離子，一定不含有 離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論，不要求寫實驗操作過程） ， 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，有下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有關說法正確的是

A．四種溶液的KW相同，由水電離的c(H＋)：①＝③＞②＝④

B．向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

C．①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大

D．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的體積為：③＞②

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏銀川市高一下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）（5分）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進行如下分類：

上圖所示的分類方法屬于 （填序號）

A．交叉分類法 B．樹狀分類法

下列2組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其它2種不同

A．CaO、Na2O、SiO2 B．Al（OH）3、KOH、Ba（OH）2

以上兩組物質(zhì)中，每組里與別的兩物質(zhì)的類別明顯不同的物質(zhì)依次是（填化學式） ； 。

寫出能用離子方程式CO32- ＋ 2H+== CO2↑＋H2O表示的一個化學反應方程式： 。

（2）（7分）下圖為實驗室制取氨的實驗裝置。

①寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式 。

②該裝置還可以制備哪些氣體________。

③在收集氨時試管口棉花團的作用是 。

④收集氨氣應使用___法，要得到干燥的氨氣可選用___作干燥劑，檢驗集滿的方法是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏銀川市高一下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體所含分子總數(shù)為NA

B．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

C．5.6g Fe和足量的鹽酸反應時，失去的電子數(shù)為0.3NA

D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏銀川市高一下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是

A. SO2與O2 B. NO2與NO C. NO與O2 D. O2與N2

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科目：高中化學 來源：2014-2015內(nèi)蒙古北方重工業(yè)集團三中高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(10分)已知有如圖所示物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化,試回答:

（1）寫出B的化學式 ,D的化學式 。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式 ______________________________。

（3）向G溶液中加入A時反應的離子方程式為 ______________________。

（4）A與稀鹽酸反應生成0.1 mol氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _______ 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015內(nèi)蒙古北方重工業(yè)集團三中高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

配制250ml 0.1mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線

C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補足了所缺的水

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北宜昌市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，某些反應與平衡常數(shù)數(shù)值如下：2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081

2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92

下列說法中正確的是

A．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的值約為5×10-80

B．常溫下，最易分解放出O2的是水

C．

D．以上都不正確

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