【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 的σ鍵和π鍵比例為4：1

B.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJmol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X2+

C.Na、P、Cl的電負性依次增大

D.CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子

【答案】A

【解析】

A. 的分子式為C4H8O4N2Cu，σ鍵和π鍵個數(shù)分別為18、2，其比例為9：1，符合題意，A正確；

B. 某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJmol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，根據(jù)數(shù)據(jù)可知，I2與I3差距較大，則其最外層有2個電子，當它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X2+，與題意不符，B錯誤；

C. Na、P、Cl為同一周期元素，原子序數(shù)依次增大，則電負性依次增大，與題意不符，C錯誤；

D. CH3CH(OH)COOH分子中CH的碳原子連接了4個不同原子團，為手性碳原子，與題意不符，D錯誤；

答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝基苯可在金屬錫、鹽酸作用下生成氯化苯銨鹽（）、氯化亞錫（SnCl2）和水。

（1）寫出Sn2+的最外層電子排布式___________；Cl-中有_________個填充電子的能級。

（2）畫出硝基的電子式____________，氯化亞錫分子的空間構(gòu)型是________________；氯化苯胺鹽（）中N原子的雜化方式為_______________，該鹽的水溶度較苯胺大的原因是____________________________________________________。

（3）Sn的一種同素異形體——灰錫的晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則錫的配位數(shù)是_______。

（4）假設(shè)錫原子（如圖中A、B兩原子）在體對角線上外切，晶胞參數(shù)為a，計算灰錫的空間利用率約為________________。（百分數(shù)表示，取兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯原子對O3分解有催化作用：①O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，②ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2。大氣臭氧層的分解反應(yīng)是③O3＋O===2O2　ΔH，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中，正確的是(　　)

A.反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B.反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3

C.O3＋O===2O2是吸熱反應(yīng)D.ΔH＝ΔH1＋ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酰基扁桃酰氯是一種醫(yī)藥中間體。 某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：

（1）甲苯與氯氣反應(yīng)生成 A的條件是________。

（2）物質(zhì) B中含有的官能團是________。

（3）物質(zhì) D 的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（4）下列說法正確的是________。

a．化合物 A不能發(fā)生取代反應(yīng)

b．乙�；馓阴Ｂ葘儆诜枷銦N

c．化合物 C 能與新制的 Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)

（5）E＋F→G 的化學(xué)方程式是_______。

（6）化合物 D 有多種同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的同分異構(gòu)體共有_______ 種，寫出其中兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(－CN)；

②1H-NMR 譜檢測表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（7）設(shè)計以乙醇為原料制備 F 的合成路線(用流程圖表示；無機試劑任選) _______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是

A.兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.若a＝4，則A是強酸，B是弱酸D.若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知：①

②

③

試據(jù)此寫出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________。

Ⅱ.甲乙兩池電極材料均為鐵棒與鉑棒，請回答下列問題：

（1）若電池中均為CuSO4溶液，則下列說法正確的是___________

A．一段時間后，甲乙兩池中Pt棒上都有紅色物質(zhì)析出

B．甲池中Fe棒上發(fā)生氧化反應(yīng)，乙池中Fe棒上發(fā)生還原反應(yīng)

C．甲池中Cu2+向Fe棒移動，乙池中Cu2+向Pt棒移動

D．一段時間后，甲池中Fe棒質(zhì)量減少，乙池中Fe棒質(zhì)量增加

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的電極反應(yīng)屬于_______反應(yīng)（填“氧化”或是“還原”）

②甲池中Pt棒上的電極反應(yīng)式是_______________________________________

③室溫下，若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實驗，該池中溶液體積為2000mL，則溶液混合均勻后pH=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知：圖1中a和b分別為常溫下鹽酸和NaOH溶液互滴的pH變化曲線；圖2為常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相關(guān)敘述正確的是

A. 圖1中P點溶液：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)

B. 由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1mol·L-1

C. 圖2中c點有沉淀生成，達平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1

D. 可通過蒸發(fā)將圖 2中e點的溶液變到d點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

(1)常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。

②b點時溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

③a點時溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

(2)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cr2O72-、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀法除去。已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成CrO2-：Cr3++3OH Cr(OH)3 CrO2-+H++H2O。②CrO2-還原產(chǎn)物為Cr3+。③ lg3.3=0.50。請回答下列問題：

（1）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=__________。

（2）常溫下，向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反應(yīng)后，溶液pH為____________。

（3）為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度，進行如下步驟：

Ⅰ．取100 mL濾液；

Ⅱ．用c mol·L1的標準KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；

Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗d mL FeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應(yīng)選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定終點的現(xiàn)象是__________________。

②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。

（4）Na2Cr2O7的含量也可以用一定難度的NaNO2溶液進行滴定。已知常溫下HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 ，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5 。0.1 mol·L-1 NH4NO2溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________。

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