【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.14g聚丙烯中含C﹣H鍵總數(shù)目為2NA
B.1molFe與足量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L乙醛中含乙醛分子總數(shù)目為2NA
D.常溫常壓下，200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%H2O2溶液中含氧原子總數(shù)目為2NA

【答案】A
【解析】解：A.14g聚丙烯的物質(zhì)的量= =1（mol），含有2mol氫原子，含C﹣H鍵總數(shù)目為2NA ， 故A正確； B.1molFe與足量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目為3NA ， 故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醛為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
D．雙氧水溶液中，過(guò)氧化氫、水分子都含有氧原子，100g17%H2O2水溶液中含氧原子總數(shù)大于2NA ， 故D錯(cuò)誤；
故選：A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）反應(yīng)A+3B2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下：
①．v（B ）=3.6molL﹣1min﹣1 ②．v（A ）=0.15molL﹣1s﹣1
③．v（C）=0.5molL﹣1s﹣1 ④．v（D）=0.6molL﹣1s﹣1 ，
該反應(yīng)進(jìn)行的由快到慢順序?yàn)?/span> （填序號(hào)）
（2）已知拆開(kāi)1mol H﹣H鍵、1mol N﹣H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJmol﹣1
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=kJmol﹣1 ．
（2）利用反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H2物質(zhì)的量之比為1：1）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)的一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象如圖所示．則有：
①燃料電池即電源的N極的電極反應(yīng)式為；
②已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時(shí)間后，測(cè)得左側(cè)試管中氣體體積為11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，而且電解后將溶液混合均勻，則此時(shí)溶液的pH為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子濃度在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ①加入鋁能放出H2的溶液中：Al3+、Fe2+、Cl﹣、NO 、S2﹣
②使pH=11的溶液中：Na+、NO 、SO 、AlO2﹣、S2﹣
③由水電離出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Na+、NO 、SO 、AlO2﹣、S2﹣
④能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO 、SO 、S2﹣、OH﹣
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣ ．
A.③④
B.②④
C.②⑤
D.①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利尿酸在奧運(yùn)會(huì)上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B. 利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過(guò)10個(gè)

C. 1 mol利尿酸能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某液態(tài)鹵代烴RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是a g/cm3。該RX在稀堿溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)生成有機(jī)物ROH（ROH能與水互溶）和HX。為了測(cè)定RX的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：

①準(zhǔn)確量取該鹵代烴bmL，放入錐形瓶中。

②在錐形瓶中加入過(guò)量稀NaOH溶液，塞上帶有長(zhǎng)玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。

③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀HNO3溶液酸化，滴加過(guò)量AgNO3溶液，得到白色沉淀。

④過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)重，得到cg固體。

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的___________離子。

（2）該鹵代烴中所含鹵素的名稱(chēng)是____________，判斷的依據(jù)是_________________。

（3）該鹵代烴的相對(duì)分子質(zhì)量是______________________（列出算式）。

（4）如果在步驟②中，加HNO3的量不足，沒(méi)有將溶液酸化，則步驟④中測(cè)得的c____（填寫(xiě)下列選項(xiàng)代碼）。

A．偏大　　　　　　B．偏小　　　　　　C．不變　　　　　　D．無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在由NaOH、Na2O2組成的混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58％，則混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）

A. 62% B. 2% C. 4% D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】干電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.常見(jiàn)鋅錳干電池為二次電池
D.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.已知白磷（P4）為正四面體形，12.4 g白磷中則含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4 NA
B.3Fe+4H2O（g） ?Fe3O4+4H2反應(yīng)中，當(dāng)5.6 g Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe3O4時(shí)，則有0.3 NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C.在0.1 mol/L碳酸鈉溶液中Na+總數(shù)等于0.2 NA
D.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陰極增重32g

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