Question

3．在pH=9的NaOH溶液和CH₃COONa溶液中，水電離的OH^-濃度分別為M mol/L和N mol/L，M和N的關系為（　　）

• A． M＞N
• B． M=10^-4N
• C． N=10^-4M
• D． M=N

Answer 1

分析 根據(jù)H₂OH⁺+OH^-，從影響水的電離平衡移動的角度分析，NaOH抑制水的電離，CH₃COONa促進水的電離．

解答 解：pH=9的NaOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-9mol/L，即M=10^-9mol/L，
pH=9的CH₃COONa溶液促進水的電離，OH^-全部由水電離產(chǎn)生，c（H⁺）=10^-9mol/L，則c（OH^-）=10^-5mol/L，即N=10^-5mol/L，
所以：M：N=10^-9mol/L：10^-5mol/L=10^-4，即M=10^-4N，
故選B．

點評 本題考查pH的簡單計算，題目難度不大，注意堿和鹽分別對水的電離平衡移動的影響．