Question

下列溶液一定呈中性的是（　　）

• A、pH=7的溶液
• B、c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L溶液
• C、酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
• D、加入酚酞試劑呈無色的溶液

Answer 1

考點(diǎn)：溶液pH的定義

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小判斷．
當(dāng)c（H⁺）＞c（OH^-），溶液就呈酸性；
當(dāng)c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性；
當(dāng)溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液就呈堿性．

解答： 解：A．常溫下，水的離子積K_w=1×10^-14，所以，PH＜7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈堿性．K_w受溫度影響，水的電離是吸熱的，溫度越高K_w越大，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10^-12，當(dāng)PH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)PH=7時(shí)溶液呈堿性，該選項(xiàng)中pH=7的溶液，不一定是在常溫下，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B．100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-12，所以水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，PH=6，呈中性，故B正確；
C．醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水，乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解c（H⁺）＜c（OH^-）呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．酚酞試液的變色范圍8＜PH＜10，小于8顯無色，所以當(dāng)PH為6時(shí)顯無色，但溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題主要考查溶液的酸堿性的判斷，注意不能根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性，屬于易錯(cuò)題．