Question

A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、F同主族，E、G同主族．A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F⁺與E^2-核外電子排布相同，B是形成化合物種類最多的元素．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）G在周期表的位置

 

；
（2）寫出D元素單質(zhì)的電子式

 

；
（3）E、F形成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物與A₂E反應(yīng)的方程式

 

；
（4）B、D、E氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序（用化學(xué)式表示，下同）：

 

；E、G所在主族最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

 

，某種金屬與其濃溶液在加熱條件下可以得到一種藍(lán)色溶液，用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式

 

；
（5）由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、F同主族，F(xiàn)可以形成+1價(jià)F⁺離子，二者處于ⅠA族，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，由A、F的原子序數(shù)之差可知，F(xiàn)為Na元素；
A與其它非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，則A為氫元素；
F⁺離子與E^2-離子核外電子排布相同，離子核外電子數(shù)為10，故E為氧元素；
E、G同主族，則G為S元素；B是形成化合物種類最多的元素，故B是碳元素；
D原子序數(shù)小于氧元素大于碳元素，則D為N元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為氫，B為碳，D為氮，E為氧，F(xiàn)為鈉，G為硫，
（1）G為S，S在周期表的位置是第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；
（2）D為氮，N單質(zhì)是兩個(gè)N原子形成三對(duì)共價(jià)鍵，故其電子式為：，故答案為：；
（3）Na、O形成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與H₂O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）C、N、O氫化物分別為：CH₄、NH₃、和H₂0，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，由于非金屬性：O＞N＞C，故氫化物穩(wěn)定性從大到小的順序是：H₂O＞NH₃＞CH₄，O、S所在主族最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是：硫酸，用惰性電極電解硫酸溶液時(shí)，陽(yáng)極是氫氧根放電，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄；H₂SO₄；4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（5）由H、C組成的化合物中，含H量最高的物質(zhì)是甲烷，甲烷的化學(xué)式是：CH₄，故答案為：CH₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，涉及常用化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)反應(yīng)方程式、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱比較、元素化合物知識(shí)等，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，難度中等．