13．對下列化學(xué)用語的理解正確的是（　　）
A．結(jié)構(gòu)示意圖，可以表示一種原子，也可以表示一種離子
B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示二硫化碳分子分子
C．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯

分析 A．結(jié)構(gòu)示意圖，只能表示氧離子；
B．比例模型可以直觀地表示分子的形狀，注意原子半徑的關(guān)系；
C．氫氧根離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷；
D．分子式為C2H4O2，可能為CH3COOH或HCOOCH3．

解答 解：A．原子序數(shù)為8，應(yīng)為氧元素的粒子，由于質(zhì)子數(shù)=8小于核外電子數(shù)10，故應(yīng)為氧離子，故A錯(cuò)誤；
B．比例模型可以表示二氧化碳分子，但表示二硫化碳分子時(shí)錯(cuò)誤，因碳原子半徑小于硫原子半徑，比例模型不正確，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧根離子的電子式為：，羥基的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．分子式為C2H4O2，可能為乙酸CH3COOH，也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語，熟悉結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、電子式、同分異構(gòu)體等知識即可解答，注意比例模型應(yīng)符合原子的大小，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列是某學(xué)生提供的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及操作，以下組合中，完全正確的是（　　）
①配制480mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液用500mL的容量瓶；
②用托盤天平稱取5.85gNaCl固體；
③中和滴定操作時(shí)，消耗0.1000mol/L的鹽酸23.0mL；
④用廣泛pH試紙測得血液的pH=7.4；
⑤實(shí)驗(yàn)室用乙醇制乙烯時(shí)，為更好控制溫度選擇水浴加熱法．
A．只有①正確B．只有②錯(cuò)誤C．①③④正確D．①②③④⑤全錯(cuò)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al（OH）3時(shí)，下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（　�。�
①加鹽酸溶解�、诩覰aOH溶液溶解　③過濾�、芡ㄈ脒^量的CO2生成Al（OH）3
⑤加鹽酸生成Al（OH）3　⑥加過量的燒堿生成Al（OH）3．
A．①⑤⑥③B．①③⑥③C．②③④③D．②③⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面．下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程．

請回答下列問題：
（1）用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是除去Fe3+．
（2）若測得濾液C中c（CO32-）=10-3mol/L，則Ca2+是（填“是”或“否”）沉淀完全．（已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9）
（3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c（NH4+）＜c（NO3-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）．
（4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl，一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀．用化學(xué)方程式和簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因加入NaOH溶液使上述平衡向正反應(yīng)方向，有利于CaO2沉淀的生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL濃硫酸、2mL乙酸，連接好制備乙酸乙酯的裝置．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），把產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到3mL飽和碳酸鈉溶液的上方約2mm～3mm處，注意觀察盛碳酸鈉溶液的試管的變化．
③待試管B中收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥．
請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟①濃硫酸的作用是催化作用，吸水作用．
（4）步驟②中試管B中的導(dǎo)管能否插入液面以下？否（填是或否）
理由：插入液面以下會倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．圖中黑點(diǎn)表示部分短周期元素的原子（其中有10個(gè)用數(shù)字作了標(biāo)記），這些原子的最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示（圖中未標(biāo)明具體的原子序數(shù)）．
（l）圖中標(biāo)記為5號原子的元素符號是Ne（填元素符號）．
（2）圖中標(biāo)記為3號和6號可形成原子數(shù)比為2：1的化合物，這種化合物的電子式為
（3）圖中標(biāo)汜為1、7、8的原子半徑從大到小的順序?yàn)锳l＞Si＞C
（4）圖中3、4、9、10四種原子分別形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是H2O（填化學(xué)式）．
（5）寫出6號和7號相應(yīng)的元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物相互間反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．長周期中的某主族元素R，其原子核外最外電子層上只有1個(gè)電子，下列敘述中正確的是（　�。�
A．R的單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈
B．R的碳酸鹽易溶于水
C．R的原子半徑比鉀的原子半徑小
D．R的氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：6時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移：．
（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，則A可能為銅、鋅，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是將氣體通入品紅溶液，能使溶液褪色．
（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)，且A可溶于X溶液中．
①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，則被還原的X是0.4amol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．X為極易溶于水的氣體，則鹽A是銨鹽，X極易溶于水的原因是：氨分子與水分子之間能形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在石油工業(yè)中常用天然氣為原料制合成氣（主要成分為CO、H2），用以生產(chǎn)CH3OH、HCHO等重要化工原料．請按要求回答下列問題：
（1）分別寫出與CO互為等電子體的分子和離子N2；CN-（各舉一種即可，填化學(xué)式）．
（2）在CH4、CO、CH3OH、HCHO中，碳原子采取sp3雜化的分子有CH4、CH3OH，根據(jù)“價(jià)層電子對互斥理論”，HCHO分子的中心原子上的孤電子對數(shù)的計(jì)算表達(dá)式為$\frac{1}{2}$（4-2×1-1×2）（只要求列算式，不必計(jì)算出結(jié)果），VSEPR模型名稱為平面三角形．

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