設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、23gNa變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為NA
B、17g OH-所含的電子數(shù)為9NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3所含的分子數(shù)目為0.5NA
D、含71g Na2SO4的溶液中所含Na+離子數(shù)目為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．鈉為1價(jià)金屬，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)失去1mol電子；
B．氫氧根離子中含有10個(gè)電子，17g氫氧根離子的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；
C．標(biāo)況下11.2L氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol；
D．根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出硫酸鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．
解答： 解：A．23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，失去的電子數(shù)為NA，故A正確；
B．17g氫氧根離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氧根離子中含有10mol電子，所含的電子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol，所含的分子數(shù)目為0.5NA，故C正確；
D．71g Na2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol鈉離子，溶液中所含Na+離子數(shù)目為NA，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意羥基與氫氧根離子的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

離子方程式：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，由此可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是（　�。�
A、+4B、+5C、+6D、+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于N2和CO的判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電子數(shù)相等時(shí)具有相等的質(zhì)量
B、同溫同壓下質(zhì)子數(shù)相等則體積相等
C、體積相等時(shí)質(zhì)量一定相等
D、質(zhì)量相等時(shí)具有相等的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

和22g CO2所含分子數(shù)相等的水的質(zhì)量為（　�。�
A、44 g
B、22 g
C、18 g
D、9 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0
B、1.0L1.0mo1?L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3N0
C、25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0
D、1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)OH-+H+=H2O
B、氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)MgO+2H+=Mg2++H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、少量碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）反應(yīng)I中如果Cu2O與Fe2O3之間恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）用NaClO調(diào)pH=x是此工藝流程中的最佳選擇．
①選擇NaClO的理由是：
 

②生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為：
 

（3）如果某次測(cè)定pH=y的操作失誤，將適量NaOH溶液滴加到0.02mol?L-1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+濃度降至原來(lái)的百分之一，則溶液的pH為
 
．（已知常溫下，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20）
（4）電解初期陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：請(qǐng)根據(jù)圖作答：

（1）A的核磁共振氫譜中出現(xiàn)
 
組峰；E中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為 n（CO2）：n（H2O）=2：1，則B的分子式為
 
．
（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料．F具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)； ③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．G可能有
 
種結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其中不含甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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