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下列反應的生成物為純凈物的是（　�。�
A、甲烷和氯氣光照B、氯乙烯的加聚C、石油的裂化D、乙烯和氯化氫加成
分析：A、CH4與Cl2光照可以發(fā)生一氯取代，二氯取代，三氯取代，四氯取代；
B、有機高分子中各個分子單體的數目不同，使高分子化合物成為各個不同分子數目的化合物的混合體；
C、石油裂化是由大分子經裂化而得的小分子的汽油；
D、乙烯和氯化氫加成，只有一種產物．
解答：解：A、產物中有一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷，沒有反應掉的甲烷和氯氣等，故A錯誤；
B、氯乙烯加聚反應產物中各個分子單體的數目不同，即聚合度不同，得到的是混合物，故B錯誤；
C、石油的裂化是由大分子經裂化而得的小分子的汽油，屬于混合物，故C錯誤；
D、乙烯和氯化氫加成，生成氯乙烷，只有一種產物，故D正確；
故選：D．
點評：以純凈物概念為載體，考查取代反應、加成反應、同分異構體等，難度不大，理解有機反應類型的特點，學以致用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
請回答下列問題：
（1）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O△H=-2599kJ?mol-1，則乙炔的燃燒熱為
1299.5kJ?mol-1
1299.5kJ?mol-1
．
（2）有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產品不純（有副反應發(fā)生），這給測定反應熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來．已知
①CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
則C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=
-110.5kJ?mol-1
-110.5kJ?mol-1
．
（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．已知鍵能數據如下表．
化學鍵 鍵能（kJ/mol） 化學鍵 鍵能（kJ/mol）
N≡N 942 H-O 460
N-H 391 O=O 499
H-H 437
反應N2+3H2═2NH3 △H=a kJ?mol-1．試根據表中所列鍵能數據估算a 的數值
-93
-93
．
（4）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，插入強堿溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池總反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O．試寫出負極電極反應式
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．請回答下列問題：
（1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1，則乙炔的燃燒熱為
 
．
（2）有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產品不純（有副反應發(fā)生），這給測定反應熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來．已知
①CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
則C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=
 
．
（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．已知鍵能數據如表．
化學鍵 鍵能（kJ/mol） 化學鍵 鍵能（kJ/mol）
N≡N 942 H-O 460
N-H 391 O=O 499
H-H 437
反應N2+3H2?2NH3△H=a kJ?mol-1．試根據表中所列鍵能數據估算a=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。

請回答下列問題：

⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2599kJ·mol－1，

則乙炔的燃燒熱為　  ▲     。

⑵有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產品不純（有副反應發(fā)生），這給測定反應熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來。已知

①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g) ΔH1=-283.0kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)===CO2(g)      ΔH2=-393.5kJ·mol－1

則C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)   ΔH =      ▲     。

⑶從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知鍵能數據如下表。

化學鍵

鍵能（kJ/mol）

化學鍵

鍵能（kJ/mol）

N≡N

942

H－O

460

N－H

391

O＝O

499

H－H

437

 

 

反應N2＋3H22NH3  △H＝a kJ·mol－1。試根據表中所列鍵能數據估算a 的數值     ▲     。

⑷最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強堿溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應為4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。試寫出負極電極反應式      ▲        。

 

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科目：高中化學 來源：09—10年泰州中學高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題

（8分）到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
請回答下列問題：
⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2599kJ·mol－1，
則乙炔的燃燒熱為　  ▲    。
⑵有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產品不純（有副反應發(fā)生），這給測定反應熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來。已知
①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g)  ΔH1=-283.0kJ·mol－1
②C(s)+O2(g)===CO2(g)       ΔH2=-393.5kJ·mol－1
則C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)   " ΔH =      ▲    。
⑶從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知鍵能數據如下表。

化學鍵
鍵能（kJ/mol）
化學鍵
鍵能（kJ/mol）
N≡N
942
H－O
460
N－H
391
O＝O
499
H－H
437
 
 
反應N2＋3H22NH3 △H＝a kJ·mol－1。試根據表中所列鍵能數據估算a的數值      ▲    。
⑷最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強堿溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應為4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。試寫出負極電極反應式       ▲       。

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科目：高中化學 來源：09-10年泰州中學高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題

（8分）到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。

請回答下列問題：

⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H＝－2599kJ·mol－1，

則乙炔的燃燒熱為　  ▲     。

⑵有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產品不純（有副反應發(fā)生），這給測定反應熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來。已知

①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g)  ΔH1=-283.0kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)===CO2(g)       ΔH2=-393.5kJ·mol－1

則C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)    ΔH =      ▲     。

⑶從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知鍵能數據如下表。

化學鍵

鍵能（kJ/mol）

化學鍵

鍵能（kJ/mol）

N≡N

942

H－O

460

N－H

391

O＝O

499

H－H

437

 

 

反應N2＋3H22NH3  △H＝a kJ·mol－1。試根據表中所列鍵能數據估算a 的數值      ▲     。

⑷最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強堿溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應為4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。試寫出負極電極反應式       ▲        。

 

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