【題目】室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時(shí)，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b點(diǎn)所示溶液中c(A—)> c(HA)

【答案】D

【解析】

試題分析：A、a點(diǎn)NaOH與HA物質(zhì)的量相等，則二者恰好完全反應(yīng)，生成NaA，反應(yīng)后溶液的pH為8.7，呈堿性，說(shuō)明HA為弱酸，NaA發(fā)生水解反應(yīng)，則c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，A錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（A-），則pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH），帶入電荷守恒表達(dá)式可得：c（Na+）= c（A-），C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖像可知b點(diǎn)HA過量，因?yàn)?/span>b點(diǎn)溶液pH=4.7，則溶液呈酸性，故HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)，開始時(shí)A為4 mol，B為6 mol，5 min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3 mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2 mol/(L·min)。計(jì)算:

（1）5 min末A的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）前5 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為 。

（3）化學(xué)方程式中n值為 。

（4） 5min后A的轉(zhuǎn)化率為 。

（5）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

①v(A)=5 mol/(L·min) ②v(B)= 6 mol/(L·min)

③v(C)=4.5 mol/(L·min) ④v(D)=8 mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是 (填編號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲苯是一種重要的化工原料，可以參與合成很多物質(zhì)。下圖為以甲苯為原料得到藥物苯佐卡因的合成路線。

已知：i.苯環(huán)上連有甲基時(shí)，再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入甲基的鄰位或?qū)ξ唬槐江h(huán)上連有羧基時(shí)，再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入羧基的間位；

Ⅱ.(有弱堿性，易被氧化)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）化合物C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，檢驗(yàn)反應(yīng)③進(jìn)行程度的試劑有____________。

（2）合成路線中反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)的有____________個(gè)

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)要控制好低溫條件，否則會(huì)生成一種新物質(zhì)F，該物質(zhì)是一種烈性炸藥，F的名稱為____________。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________。

（5）甲苯的鏈狀且僅含碳碳三鍵的同分異構(gòu)體有____________種，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

①核磁共振氫譜只有兩個(gè)吸收峰②峰面積之比為1:3

（6）化合物是一種藥物中間體，請(qǐng)寫出以甲苯為主要原料制備該中間體的合成路線流程圖：

提示：①合成過程中無(wú)機(jī)試劑任選：②合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成多種-1和+2價(jià)態(tài)的化合物且其化合物常帶有顏色。

（1）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式____________；

（2）如圖結(jié)構(gòu)是銅的某氧化物的晶體結(jié)構(gòu)的最小重復(fù)單元，則該氧化物的化學(xué)式為____________；

（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4H2O沉淀。

①該沉淀中S原子的雜化類型為____________；

②寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式____________。

（4）NH3的沸點(diǎn)高于PH3，原因是____________

（5）CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)____________（填“高”或“低”），其原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g） ＋ 3H2（g）2NH3（g）

（1）若反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí)，n t （N2） = 13 mol，n t （NH3） = 6 mol，則a =__________mol；

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量__________；

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比、下同），

n（始）∶n（平） =__________；

（4）原混合氣體中，a∶b =__________；

（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α（N2）∶α（H2）= __________；

（6）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3） =__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．0.1mol的白磷(P4)或CCl4中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA

B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的電子數(shù)一定為3.2NA

C．5.4gAl分別于含溶質(zhì)0.2mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成H2分子數(shù)均為0.3NA

D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移4 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y


X


硫

Z

回答下列問題

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))__________。

（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________。

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________。

（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為__________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。

I．高鐵酸鉀( K2Fe04)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 ；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作10 min ，理論消耗Zn g（已知F=96500 C／mol）。

（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向 移動(dòng)（填“左”或“右”）；若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向 移動(dòng)（填“左”或“右”）。

（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有 。

Ⅱ．工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3。

（4）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

其中氧化劑是 （填化學(xué)式）。

（5）加入飽和KOH溶液的目的是

（6）已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L

l00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入 mL 2 mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維。其單體之一---芥子醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是( )

A．芥子醇分子中有兩種官能團(tuán)

B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C．1mol芥子醇與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2

D．芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成

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