對(duì)氟里昂（結(jié)構(gòu)如右圖）的有關(guān)敘述正確的是    （      ）

A．有兩種同分異構(gòu)體                 B．是平面型分子

C．是一種溫室氣體                    D．在高空可破壞臭氧層

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強(qiáng)制性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)《飲用天然礦泉水》正式實(shí)施，其中“溴酸鹽()”這一潛在致癌物質(zhì)被做了嚴(yán)格限制。有關(guān)專家解釋，礦泉水在開采過程中會(huì)含有少量溴化物(Br－)，在后續(xù)的生產(chǎn)過程中經(jīng)臭氧(O3)處理逐漸轉(zhuǎn)化成溴酸鹽。下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的認(rèn)識(shí)正確的是（   ）

A．該過程中溴化物(Br－)得到電子

B．該過程中臭氧(O3)是氧化劑，溴酸鹽()是還原劑

C．該過程中溴元素被還原，氧元素被氧化

D．該過程中溴元素發(fā)生氧化反應(yīng)，氧元素發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2，則（    ）

Ａ．分子中可能含有氧原子                 Ｂ．分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1:2

Ｃ．分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1:2:3　     Ｄ．此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為為CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組性質(zhì)的比較中正確的是

A．酸性  HClO4＜HBrO4＜HIO4      B．堿性  Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．穩(wěn)定性  HCl＞PH3＞H2S         D．還原性  Cl-＞Br-＞I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是                  （    ）

A、H2、I2、HI的濃度相等      B、H2、I2、HI的濃度保持不變

C、混合氣體的密度保持不變    D、混合氣體的質(zhì)量不再改變

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某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)為： CH3-C≡C-CH=CH—    -—CH3 ，該分子中最多可以有多少個(gè)原子共平面                                       （      ）

A．18          B．20                   C．22               D．24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溴苯是一種常用的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備溴苯

的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在a中加入15 mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0 mL

液溴慢慢加入到a中，充分反應(yīng)。

步驟2：向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑。

步驟3：濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗滌，分液得粗溴苯。

步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產(chǎn)品。

苯

溴

溴苯

密度/g·cm－3

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/℃

80

59

156

在水中的溶解度

微溶

微溶

微溶

(1)儀器d的作用是                。

(2)將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是                         。

(3)儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有                     (填化學(xué)式)。

(4)步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯。已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如上表，則要進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，還必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

放熱46.3 kJ

②

0.8

2.4

0.4

Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是（      ）

A．容器①中達(dá)到平衡時(shí)，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%

B．Q=27.78 kJ

C．若X2、Y2、XY3改按0、0、2投料，則達(dá)到平衡時(shí)吸熱46.3KJ

D．若容器①體積改為1.0 L．則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于46.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是

A．加熱金屬鋁使之熔化                    B．加熱金剛石使之熔化

C．液溴受熱變成溴蒸氣                    D．加熱碘化氫使之分解

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