Question

【題目】已知下列熱化學方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1則14g CO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時的釋放或吸收的熱量為

A. 放出11 kJ B. 放出5.5kJ C. 吸收11 kJ D. 吸收5.5 kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

把三個方程式依次編號為①、②、③，（①-②× - ③×）/2得方程式：FeO+CO=Fe+CO2，從而求出△H=（△H1-△H2×-△H3×)/2=[（—24.8 kJ·mol-1）—(-47.2kJ·mol-1) ×—( +19.4kJ·mol-1) ×]=-11kJ/mol，

14 g CO氣體即0.5molCO還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為-5.5kJ/mol；

故選B。